Sufre propietate kimikoa. sufre ezaugarriak eta irakiten point

Sufre elementu bat da, eta horrek seigarren Taula periodikoaren taldea eta hirugarren aldian dago. Artikulu honetan, bere kimikoa eta hitz egingo dugu propietate fisikoak, biltzeko, erabiltzeko eta abar. ezaugarria fisikoen artean, besteak beste, ezaugarri kolorea, eroankortasun elektrikoa maila, sufre eta tenperatura t irakiten gisa. Q. Kimika bera bere elkarrekintza deskribatzen beste substantzia batekin.

fisika Sufre ikuspegitik bertatik

delikatua da. Baldintza normaletan, ez da egoera solidoa atalean. Sufre limoi-horia kolore bat du. Eta gehien bat bere konposatuen guztiak horia tonu dute. Urak ez du desegiteko. eroankortasun termiko eta elektriko txikia dauka. Ezaugarri horiek ezaugarritu da tipikoa ez-metal gisa. Izan ere, sufre konposizio kimikoa hori ez da zaila izan arren, substantzia hainbat aldaera izan ditzake. All the kristal sare egitura dira, atomo, molekula bidez konektatuta araberakoa, ez dute osatzen.

Beraz, lehenengo aukera - erronbikoen sufre. egonkorrena da. sufre irakiten laurehun eta berrogeita bost gradu Celsius tenperatura mota honek. Baina gas egoera pasa substantzia eskaera ere, lehenengo da beharrezkoa likidoa gainditzeko. Horrela, sufre urtzen gertatzen tenperatura bat, ehun eta hamahiru gradu Celsius at.

Bigarren isla - monoklinikoak sufre. Orratz-formako kolore horia ilun batekin kristalak bat da. sufre lehenengo mota urtzen, eta ondoren bere hozte motela mota honetako eraketa dakar. Espezie hau ia ezaugarri fisiko bera du. Adibidez, irakiten mota honetako sufre puntua - bera laurehun eta berrogeita bost gradu guztiak. Horrez gain, ez, hala nola, besteak beste, plastikozko substantzia barietate bat da. It ur hotzetan sartu botatzen lortzen da, gertu irakiten erronbikoen berotu. irakiten formaren sufre puntua bera da. Baina substantzia jabetza gomazko bezala zabaltzen du.

ezaugarri fisikoak osagai Another horietatik dut esan nahi - sufre pizte tenperatura. Kopuru hori material eta bere jatorria motaren arabera. Adibidez, tekniko sufre pizte Tenperatura ehun laurogeita hamar gradu izan zen. Hau figura nahiko txikia da. Beste kasu batzuetan, flash sufre-puntua berrehun eta berrogeita zortzi gradu, eta are berrehun berrogeita hamar sei izan daiteke. Guztiak araberakoa da zen mina ala, material baten dentsitatea dauka orrian. Baina posible da sufre errekuntza tenperatura nahiko baxua da, beste elementu kimiko batekin bukatzeko, sukoia da. Gainera, sufre batzuetan molekula zortzi, sei, lau edo bi atomoz osatua konbinatzen. Orain jotzen Fisikaren ikuspegitik batetik sufre, aurrera hurrengo atala.

sufre karakterizazio kimikoa

elementua pisu atomikoa nahiko txikia dauka, mole bakoitzeko hogeita hamabi gramo berdina da. elementu sufre ezaugarriak Substantzia gaitasuna oxidazio maila desberdinak izatea gisa ezaugarri bat dira. Hau desberdina da, adibidez, hidrogenoa edo oxigenoa da. Zer elementu sufre ezaugarri kimikoak buruzko galdera kontuan hartuta, ezinezkoa ez aipatzearren dela zuen, baldintzen arabera, erakusten du nola berreskuratzeko eta oxidizing propietate. Beraz, ordena aztertu konposatu kimiko desberdinekin substantzia elkarrekintza.

Sufre eta erraza substantzia

Simple diren elementu bakar bat osatzen dutenak dira. Bere atomo molekula bat ere konbinatu ahal izango dira, hala nola, adibidez, oxigeno kasuan, edo ez da konektatutako, metal batzuekin gertatzen den bezala. Horrela, sufre metal, beste ez-metalak eta halogenoak erreakzionatu dezake.

Metalen interakzioa

prozesu mota hau ezartzeko tenperatura altua eskatzen du. Baldintza horien arabera, ez dago Horrez erreakzio bat da. Hau da, metal atomo sufre atomo konbinatzen dira sulfides batera Substantzia konplexu bat osatzeko. Adibidez, bi potasio beroaren moles, nahastuz sufre mole bada metal sulfuro the mole lortzeko. 2K + S = K ₂ S.: ekuazioa honela idatz daiteke

oxigeno Erreakzio

sufre It erretzen ari da. Ondorioz, bere oxidoa da prozesu horretan eratu. Azken hauek bi motatakoak izan daitezke. Beraz, sufre erre egin daiteke bi fasetan. Jatorri - denean sufre mole eta eratu Sufre dioxidoaren mole bakoitzeko oxigeno sator bat. Grabatu kimiko erreakzio ekuazio hau honela: S + O ₂ = SO _2. Bigarren etapa - dioxidoa beste batu oxigeno atomo batekin. Hau gertatzen da bi sator gehitu bada sufre dioxidoa oxigeno mol bakoitzeko tenperatura altuak pean. Emaitza bi sator Sufre TRIOXIDE da. elkarrekintza kimiko honen ekuazioa honako hau da: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. esaterako erreakzio ondorioz azido sulfurikoa ekoizten. Horrela, haber burututako bi azaldutako prozesua ekidin ahal lurrun zorrotada bidez lortutako TRIOXIDE. Eta sulfato acid bat lortuko dugu. esaterako erreakzio baten ekuazioa honako hau grabatu da: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

halogenoak interakzioa

sufre propietate kimikoa da, baita beste ez-metalak, baimendu substantzien talde hau erantzuten du. esaterako fluoro, bromo, chloro, iodo konposatu ere sartzen da. Sufre horietako edozein erreakzionatzen, azkena izan ezik. Adibide gisa, fluorination taula periodikoaren elementu prozesua kontuan hartuta ari gara. esan ez-metalezko berotze With halogenoak atsekabea bi aldaera eskura daiteke. Lehenengo kasuan: bat Sufre mole eta hiru atsekabea mole bakoitzeko fluorra mol hartzen bada lortzea horren formula SF _{6 da.} ekuazioa honako hau da: S + 3F ₂ = SF _6. Gainera, ez dago bigarren aukera bat da: alde sufre mole bat eta bi fluor mol mol bakoitzeko lortzeko atsekabea formula kimiko SF ₄ hartzen _bada. ekuazioa honela idazten da: S + 2F ₂ = SF _4. Ikusten duzun bezala, dena proportzio horietan osagaiak nahasten dira araberakoa da. Era berean sufre chlorination prozesua (gainera, bi substantzia ezberdinak sor dakioke) edo bromination eutsi ahal izango dituzu.

beste substantzia sinplea interakzioa

ezaugarria sufre elementu honetan amaituko da. Substantzia, halaber kimikoki Hydrogenous, fosforo eta karbono erreakzionatu. to hidrogeno sulfuro acid osatzen elkarrekintza dela. Bere metalak batera erreakzio baten ondorioz euren sulfides, eta aldi berean, ere prestatu zuzenean sufre erreakzionatzeko metal berdineko arabera lor daitekeen bezala. Atxikitze Hidrogenoa Sufre atomo atomo gertatzen tenperatura oso altuak bakarrik. sufre erreakzioa fosforo batera eratu da phosphide. formula ditu: P ₂ S _3. substantzia mole lortzeko, beharrezkoa da bi eta hiru fosforo moles Sufre mol hartzeko. Noiz sufre jotzen metal karbono forma karburo erreakzionatu da. Bere formula kimikoa honako hau da: CS _2. substantzia mole lortzeko, beharrezkoa da karbono mole eta bi sufre moles hartzeko. Goian azaldutako Horrez erreakzio guztiak reactants berotzeko tenperatura baldintza pean bakarrik gertatzen. substantzia sinpleak sufre elkarrekintza aztertu ditugu, orain aurrera hurrengo elementura.

Sufre eta konplexua, konposatu

Complex substantzia horien molekulak bi (edo gehiago) elementu ezberdinak osatuta daude. Kimika sufre propietate baimendu esaterako alkali eta kontzentratua konposatu erreakzionatu egiten sulfatoa azidoa. Nahiko substantzia horiek erreakzioak berezia baizik. Lehenik eta behin, kontuan hartu zer gertatzen den kontuan metal pean alkali nahasten. Adibidez, sei moles hartzen badugu potasio hidroxidoa eta hiru sufre moles agertutako gehituz, sulfuro bi metal sulphite mole bakoitzeko potasio moles eta hiru ur moles lortzeko. adieraz daiteke erreakzio honako ekuazioa ek mota honetako by: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. bera printzipio elkarrekintza gehituz gertatzen sodio hidroxidoa. Ondoren, kontuan hartu sufre portaera kontzentratua sulfatoa, azido irtenbidea agertutako gain. Substantzia lehen eta bigarren bi moles mole hartzen badugu, ondorengo produktuak lortuko dugu: sufre hiru moles kopuru bat TRIOXIDE, eta ura - bi sator. erreakzio kimiko hori konturatu ahal reactants berotzeko tenperatura altua soilik.

Lortzeko jotzen metal

Hainbat modu daude horren bidez sufre konposatu barietate batetik lor daiteke. Lehenengo metodoa - bere pirita esleipena. Kimika azken formula - FeS _2. FeS - - eta sufre tenperatura altua substantzia berotzeko oxigeno sarbidea gabe ondoren agertutako beste burdin sulfuro jaso dezake. Errekuntza sulfuro sufre a, oxigeno-kopuru txiki bat eskaini - FeS ₂ = FeS + S. sufre ekoizten bigarren metodoa, askotan industrian erabiltzen,: erreakzio ekuazioa honela idazten da. Kasu honetan, kontuan prestatu ahal izango dira metal eta ura. erreakzioa lortzeko, osagaien hartzeko bi ratioa molar batean inork behar duzu. Ondorioz, bi proportzio bi azken produktua. erreakzio kimikoa ekuazioa honela idatz daiteke: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. gain, sufre metalurgia hainbat prozesu prestatu ahal izango dira, adibidez, hala nola, nikela, kobrea eta beste metalak ekoizpenean.

industrian erabiltzeko

Bere aplikazio zabalena ez-metalezko industria kimikoa aurkitu ditugu kontuan. Esan bezala, hemen azido sulfato ateratzeko erabiltzen da. Gainera, sufre partiduak fabrikatzeko osagai gisa erabiltzen da, materiala sukoia delako. Eta lehergailuak, bolbora, Bengal argiak, eta beste batzuk fabrikatzeko tan ezinbestekoa da. Horrez gain, sufre izurriteen kontrol osagai bat bezala erabiltzen da. Medikuntzan, azaleko gaixotasunak sendagaiak fabrikazioan osagai gisa erabiltzen da. Era berean, galdera substantzia hainbat tindagai fabrikatzeko erabiltzen da. Gainera, phosphors fabrikazioan erabiltzen da.

sufre egitura Elektronikoa

positiboki kargatutako partikulak - - Jakina denez, atomo guztiek bertan protoiak dauka core bat osatuko du eta neutroi dira, hau da, partikula zero karga bat izatea ... Elektroiak nukleoa, eta karga negatiboa ingurukoak. neutral atomo izateko bere egitura protoi eta elektroi kopuru bera izan behar du. anioia - irautea bada, hau ion negatiboa da. aitzitik bada - ion edo katioi positiboa - protoi kopuruaren elektroia baino handiagoa da. sufre anioiaren azido hondakin gisa balio dezake. hala nola, sulfuro azidoa (hidrogeno sulfuro) eta metal sulfides substantzia molekularreko zati da. anioiaren elektrolitikoa disoziazio, eta gertatzen da uretan substantzia urtzeko garaian eratu. Noiz Molekula honek askatuko tzen dituen metal ion edo hidrogenoa, eta katioi baten forma in irudikatzen ahal sartu - hondakina azido edo hidroxilo talde bat (OH-) ion. serie-sufre-kopurua taula periodikoaren - zenetik hamasei, ondorioztatu daiteke bere core zehazki protoi kopuru hau. Oinarri honetan, esan dezakegu elektroiak direla orbiting Hamasei too. neutroi kopuruak ezin serieko elementu kimiko 32 kopuruari masa molarra kenduz aurki daiteke - 16 = 16 elektroi bakoitzak biratzen chaotically, eta orbita jakin batean. Hori hirugarrena Taula periodikoaren epea, eta nukleoaren inguruan hiru orbitak dagokio elementu kimiko - sufre zenetik. Zortzi, hirugarren - - Sei bigarrena kokatutako bi elektroi horietako lehena On. formula sufre Elektronikoa atomo honela idazten da: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Naturan prebalentzia

Oro har mineralak, metal sulfides ezberdinak daude konposizioa aurkitu elementu kimiko bat. nagusiki pirita hau - burdin gatza; ere eramango du, zilarra, kobrea distira, zinka blendari, cinnabar - merkurioa sulfuro. Gainera, sufre mineralen konposizio sar daitezke, egitura horietatik hiru edo gehiago elementu kimiko irudikatzen. Adibidez, kalkopirita, gatz, kieserite, igeltsua da. horietako bakoitzean kontuan hartu ahal izango duzu xehetasun gehiago. Pirita - Hau sulfuroa Iron edo FeS _2. hitsa urrezko distira batekin kolore horia du. mineral hau ezin izango da askotan lapis lazuli in ezpurutasun bat, oso zabalduta dago bitxiak fabrikatzeko erabiltzen den bezala aurkitu. Izan ere, bi mineral horiek izaten dituzte eremu komun bat dela eta. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, edo - Substantzia urdin-gris bat metal antzekoa adierazten du. Galena (galena) eta zilarrezko distira (argentite) antzeko ezaugarriak dituzte: biek antza metalak grisak dira. Cinnabar - tristea adabaki gris mineral arre gorri bat. Chalcopyrite, zeinen kimiko formula CuFeS _{2 da} - urrezko horia, deitzen da urrezko blendari. Zinc blendari (sphalerite) anbarra kolore bat distiratsua laranja izan dezake. gatz The - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - kristal zuri gardena ere. Ere deitzen da Glauber gatza, medikuntzan erabiltzen. Kimika formula kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. zuri edo kolorerik bezala hauts dituela. Kimika formula igeltsua - CaSO ₄ x2H ₂ O. gain, elementu kimiko organismo bizi-zelula parte da, eta arrastorik elementu bat da.