Le Chatelier-en printzipioa: 18an mendearen aurrerapauso zientifiko

Le Chatelier-en printzipioa existentzia Izan ere, askok eskolatik dakit. Baina gutxi ulertu eta zer zehazki ezagunak printzipioa da azaldu daiteke.

Frantziako zientzialari esan munduko legea oreka dinamikoa 1884an buruz. XIX mendearen bukaeran baterako, aurkikuntza oso garrantzitsua izan zen eta berehala komunitate zientifikoaren arreta erakarri. Baina ondorioz nazioarteko lankidetza zientifikoa eta duela mende erdi falta, Le Chatelier aurrerapauso zientifiko bere herrikideek bakarrik zekien. 1887 urtean, kanpoko baldintzak aldaketaren oreka kimikoa desplazamendu, esan du Alemaniako zientzialari Karl Ferdinand Braun, independentean aurkitu zuen lege zientifikoa bera, eta Frantziako Open on-pean briefed. Brown - Ez kasualitatez, printzipio hori da askotan Le Chatelier-en printzipioa aipatzen.

Beraz, zer Le Chatelier-en printzipioa?

orekan sistema bat da, beti gogoa bere oreka mantentzeko eta kanpoko indarrak, faktore eta baldintza aurre egiteko. kimikoa, elektrikoa, mekanikoa, termikoa: Arau horrek edozein sistemak eta edozein prozesuak aplikatzen. Le Chatelier-en printzipioa garrantzia praktiko berezia da erreakzio kimiko itzulgarria da.

Tenperatura erreakzio tasa eragina zuzenean erreakzio motaren eragina termiko menpe. gero eta tenperatura ikusitako oreka aldaketa endotermikoa erreakzioa bidean. tenperatura jaistea, hurrenez hurren, oreka kimikoaren aldaketa bat exotermikoa erreakzio aldera eramaten. Horren arrazoia, hain zuzen ere ikusten da injekzio oreka kanpoko indarrak haren sistemaren egoera bat gutxiago kanpoko faktoreak menpe sartu zehar. oreka-egoera prozesuak endotermikoa eta exotermikoa menpekotasuna da Van't Hoff-ek adierazi:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

dua V2 - da erreakzio kimiko tasa aldatutako tenperaturan, V1 - hasierako erreakzioa abiadura, y - Tenperatura diferentzia adierazle.

Suediako zientzialari Arrhenius formula erreakzio tasa menpekotasuna esponentziala a tenperaturaren eratorritako.

K = A • e (-E (RT)), non E - aktibazioa energia, R - gas konstante unibertsala, sistema tenperatura T. balioak konstante bat da.

presioa handitzen ikusitako oreka kimiko norabidea non substantzia hartzen dute bolumen gutxiago aldaketa gisa. hasierako material erreakzio produktuen bolumena handiagoa bolumena, oreka hasierako osagaiak aldera desplaza badago. Ondorioz, bolumena erreakzio reactants produktu bolumena gainditzen badu, oreka lortzen den konposatu kimiko bideratu da. Onartu egiten da gas mol bakoitza baldintza normaletan bolumen berdina betetzen du. Baina presio aldaketa sisteman ez du beti eragina oreka kimikoak. Le Chatelier-en printzipioa erakusten gain erreakzioa dela gas geldo bat presioa aldatzen da, baina sistema orekan dago. erreakzio hori reactants lotutako presioa nabarmen bakarra ere (helioa ditu free elektroiak ez, ez du sisteman substantziak erreakzionatzen).

erreakzio gain substantzia bat kopuru jakin bat orekaren aldaketa bat, prozesua non substantzia hau bihurtzen da hain aldean eramaten.

Oreka dinamikoa da. Da "hautsi" eta "lerrokatzea" naturalean erreakzioaren ikastaroan. Azaldu egoera hau adibide bidez. Hidrogenazio bromo irtenbide osatutako azido hydrobromic. Garai batean azken produktua osatzen denean gehiegi, bere bolumenaren monomolecule hidrogenoa eta bromo zenbateko osoa gainditzen dator, erreakzio-tasa moteltzen. sistema gehitu hidrogenoa edo bromo bada, erreakzioa kontrako norabidean doa.