Hidrolisi kontzeptua. Zenbakizko prozesuaren ezaugarriak: hidrolisi etengabeko eta hidrolisi-maila

By gatz hidrolisi ur molekulak eta disolbatutako gatz molekula arteko erreakzioa ekarri. esaterako erreakzio baten ondorioz konposatu dissociated gutxi sortzen dira. Prozesua gerta daiteke, ez bakarrik gatz, baina beste solutuak ura presentzia kasuan - karbohidratoak, proteinak, koipeak, edo esterrak. Zenbakiaren, erreakzioa bi kantitate erabiltzen dira - hidrolisi (β) gradua eta gatz hidrolisi etengabeko (K [i]).

erreakzioa normalean ikusten da hasierako irtenbidea azidotasun aldaketa. disolbatzaile organikoak (ura) ordez erabili ahal izango da beste mota bateko disolbatzaile bat. Hala ere, kasu honetan, disolbatzaile eta gatz arteko erreakzioa solvolysis deitzen dira.

Garrantzitsua da bases ahul eta azido osagaiak eratorritako bakarrik gatz horiek hidrolisi esku hartzen duten ezagutzeko. azido eta baseak eratorritako gatz, hidrolisi erreakzioa ez da ikusgai.

hidrolisi (β) gradua - Prozesu-fluxua osotasunean karakterizatzea ere, definizio berezi bat erabiltzen du. hidrolisi-maila hydrolyze hori (C [hidraulikoaren]) jatorrizko (aldatu) molekula kontzentrazioa magnitude erlatiboa zehazten disolbaturiko gatz kontzentrazio bat du (C [galtzeko.]). Matematikoki hau Honako ekuazioa adieraz daiteke: β = C [hidraulikoaren] / C [galtzeko.].

erreakzio neurri hiru faktoreen araberakoa:

- ioiak egiteko gatza osatzen duten izaera;

- gatza ioien kontzentrazioa;

- Irtenbide tenperatura.

hidrolisi-maila den disoziazio azido ahula edo oinarri etengabeko jaitsiera handitzeko, baita gatz kontzentrazio-maila murriztuz eta tenperatura handituz joera.

erreakzioa nabarmena neurri berean gerta daiteke irtenbide diluitzeko bakarrik. Beraz, C [H20] balioa gutxi gorabehera konstante balio bat badu, orduan posible bihurtzen da eratorri balio K [i] (edo hidrolisi etengabeko) kalkulatzeko. azido eta bertatik gatz sortzen dira bases propietate erlatiboa arabera, hidrolisi daiteke hiru eskemak arabera gertatzen dira, eta, beraz, etengabeko gatza hidrolisi bat ezberdina kalkulatzen da.

eratorritako bertan zatiak gatz Hidrolisi azidoa indartsu baten eta base ahul bat (ere deitzen prozesua - tzen hidrolisi arabera)

hidrolisi etengabeko, formula honen arabera zehaztuko da: K [i] = K [W] / K [oinarriaren], non K [W] - ion ur produktuaren emaitza (C [H] + C [OH (-)]).

the hidrolisi etengabeko adierazpen aurrera ikus daiteke hori oinarri jaitsiera batekin behartzeko hidrolisi konstanteak balioak handitzea eta, beraz, hidrolisi-maila. Aldi berean, hidrolisi-maila oinarri indarra eta irtenbide gatz kontzentrazio-maila jaitsiz handitzeko joera. Areagotzea erreakzio tenperatura halaber hidrolisi konstanteak eta hidrolisi-maila balioak altuagoak handitzen.

Hidrolisi horretan oinarri sendoa eta azido ahul baten eratorriak dira gatz (ere ezagutzen prozesua - anioiaren hidrolisi)

Hidrolisi etengabeko formula erabiliz kalkulatzen da: K [i] = K [W] / K [acid] non balio K [acid] - disoziazioa azido ahul dagoen konstante bat da.

Hori oinarri ahul baten eratorriak eta azido ahul bat (beste izen bat - katioiak eta anioiak hidrolisi) daude gatz Hidrolisi

Kasu honetan, hidrolisi balioak konstante zehaztuko da disoziazio-konstantea base ahul eta azido ahula. It honako formula honen bidez kalkulatzen da: K [i] = K [W] / K [acid] * K [oinarriaren].

esanahia hidrolisi

hidrolisi prozesuan gertatzen erreakzioak oso zabalduta dago industria-prozesu modernoetan erabiltzen da. Adibidez, esaterako erreakzio bat admixtures kaltegarrien ura arazten erabiltzen da eta coarsely sakabanatuta koloidalak serieak. Helburu burdina eta aluminio hidroxido prezipitazioa berezi hau egiteko, ferric sulfatoa, ferric kloruro eta hidrolisi bidez lortutako aluminio sulfatoa.

Hidrolisi - Lurreko organismo bizi-digestioa prozesuaren zati garrantzitsu bat da. organismoa existentzia beharrezko energia gehiena, Adenosina triphosphate (ATP) gisa gordetzen da. energiaren isolamendua ATP hidrolisi inplikatuz prozesu baten bidez gertatzen da.