Oinarri ahula eta azido sendoa gatz hidrolisia zehar

Gatz hidrolisiak irtenbide urtsuen gainean nola funtzionatzen duen ulertzeko, prozesua definitzen hasiko gara.

Hidrolisiaren zehaztapena eta ezaugarriak

Prozesu honek uretako ioien ekintza kimikoa dakar ur gatzekin, oinarri ahula (edo azido) eta erdiaren erreakzioa eragiten dituena. Gatza edozein oinarri baten eta azidoaren erreakzio kimikoaren produktu gisa irudikatzen da. Indarraren arabera, prozesuaren fluxuen hainbat aldaera bereizten dira.

Hidrolisi motak

Kimikan, gatz eta ur katioien arteko hiru erreakzio mota aztertzen dira. Prozesu bakoitza ertaineko pHaren aldaketarekin egiten da, beraz, hidrogenoaren indizea zehazteko adierazle mota ezberdinak erabiltzea proposatzen da. Adibidez, bizkotxo litroa erdi azidoarentzat erabiltzen da, fenolftaleina erreakzio alkalinoarentzat egokia. Aztertu xehetasun gehiago hidrolisi aldaera bakoitzaren ezaugarriak. Oinarri sendoak eta ahulak solubilitate taula batetik zehaztu daitezke, eta azidoen indarra mahaiaren arabera zehazten da.

Hidratazioa katioizatuz

Gatz horren adibide gisa, kloruro ferrikoa (2) kontuan hartzen dugu. Hidrokido ferrikoa (2) oinarri ahula da eta azido klorhidrikoa sendoa da. Urarekin elkarrekintzan (hidrolisia) prozesuan, oinarrizko gatza (burdinaren hidroxokloruroa 2) sortzen da eta azido klorhidrikoa ere sortzen da. Erdi azidoa irtenbidean agertzen da, litmus urdinaren laguntzarekin (pH 7 baino gutxiago) zehaztu daiteke. Kasu honetan, hidrolisia bera katioiaren bidez hasten da, base ahula erabiltzen baita.

Azaldu kasu honi buruzko hidrolisiaren ibilbidearen adibide bat. Demagun magnesio kloroa gatza. Magnesio hidroxidoa oinarri ahula da eta azido klorhidrikoa oinarri sendoa da. Ur molekulen arteko elkarreraginaren prozesuan, magnesio kloruroa oinarrizko gatzara (hidroxokloruroa) bihurtzen da. Magnesio hidroxidoa, formula hori M (OH) ₂ forman irudikatzen dena, urarekin apur bat disolbagarria da, baina azido klorhidriko indartsua erdi azidoa da.

Anion hidrolisia

Hidrolisiaren hurrengo aldaera gatzaren ezaugarri nagusia da, oinarri sendo bat (alkalina) eta azido ahula. Adibide gisa, kontuan hartu sodio karbonatoa.

Gatz honetan sodio oinarri sendo bat dago, baita azido karboniko ahula ere. Ur molekulekin elkarrekintza azido gatz bat eratzen hasten da: hidrogeno karbonato sodioa, hau da, hidroliosiak anionizatzen du. Gainera, sodio hidroxidoa irtenbidean eratzen da , eta horrek irtenbide bat erdi alkalino bat ematen dio.

Kasu honetan adibide gehiago eman dezagun. Potasio sulfita oinarri sendo batek sortzen duen gatza da, potasio kastikoa eta azido sulfuriko ahula . Urarekin elkarrekintzan (hidrolisiaren zehar), hidrosulfito potasioa (azido gatza) eta potasio hidroxidoa (alkalina) sortzen dira. Soluzioan ertainak alkalinoak izango dira, fenolftaleinarekin berretsi daiteke.

Hidrolisi osoa

Azido ahula eta oinarri ahula gatza hidrolisi osoa jasaten du. Saiatu jakiteko zer den bere berezitasuna, eta zein produktu erreakzio kimiko horren ondorioz sortuko diren.

Azter dezagun oinarri ahula eta azido ahula hidrolisia aluminiozko sulfuroaren adibidean. Gatz hau aluminio hidroxidoa da, oinarri ahula da eta hidrogeno sulfuro ahula. Urearekin elkarreragiten denean, hidrolisi osoa ikusiko da, hidrogeno sulfuro gaseosa eratzen den heinean, eta aluminiozko hidroxidoa presio gisa. Elkarrekintza hori bai katioiaren gainean eta anionean gertatzen da, beraz, hidrolisiaren aldaera hori oso osatua dago.

Gainera, gatz mota honekin urarekin erlazionatutako adibide gisa, magnesio sulfuroa aipatu daiteke. Gatz honen osaeran magnesio hidroxidoa dago, bere formula Mg (OH) 2 da. Oinarri ahula da, urarekin nahastuta. Horrez gain, hidrogeno sulfuroa magnesio sulfuroan dago, hau da, ahula. Urarekin elkarreraginean, hidrolisi osoa gertatzen da (katioiak eta anioek), magnesio hidroxidoa hausturaz osatuta dago eta hidrogeno sulfuro gasa ere askatzen da.

Gatzaren hidrolisia, azido sendoa eta oinarri sendo batek osatzen dutenez, kontuan hartu behar da ez dela leak. Sodio kloruroa , potasioa nitratoa bezalako gatz horietako soluzioetan, neutroa izaten jarraitzen du.

ondorio

Oinarriak sendoak eta ahulak, gatzak sortutako azidoek, hidrolisiaren emaitza eragiten dute eta ertainaren erreakzioa ondorioztatu da. Prozesu horiek naturan oso hedatuta daude.

Hidrolisia garrantzi berezia da lurrazalaren transformazio kimikoan. Metalezko sulfuroak urarekin apur bat disolbagarriak dira. Hidrolizatu gisa, hidrogeno sulfuroak eta lurreko azalera askatzen dituzte jarduera bolkanikoan zehar.

Hidrokidoen trantsizioan zehar silikatozko arrokak arroka pixka bat suntsitzen dute. Adibidez, karatiko karbonatoen hidrolisiaren antzekoa da malakitoa bezalako mineral bat.

Hidrolisi prozesu trinko bat ere gertatzen da Ozeanoaren munduan. Magnesioa eta kaltziozko bikarbonatak, urarekin egiten direnak, pixka bat alkalinoak dituzte. Baldintza horietan, itsas landareen fotosintesiaren prozesua primeran hasten da, eta itsasoko organismoak modu intentsiboan garatzen dira.

Olioan kaltzioaren eta magnesioaren uraren eta gatzaren ezpurutasunak daude. Olioaren berotze garaian, ur-lurrunaren elkarrekintza gertatzen da. Hidrolisi kloruroa sortzen duen hidrolizazioan zehar, metalarekin elkarrekintzan, ekipoak suntsitzen dira.