ADIBIDEA nonpolar kobalentez. Kobalentez polar eta nonpolar

munduaren antolaketetako kimikoa zeregin garrantzitsua Komunikazioa egituratuta partikula metodo bat jokatzen, konposatu artean. substantzia sinplea kopurua zabala da, hots-metalak dira nonpolar kobalenteak lotura mota, salbu gas geldo. forma hutsa Metalak hori kristal sare batean elektroi askeen sozializazio konturatu bereziki komunikazio metodoa dute.

substantzia konplexuak guztiak (organiko batzuk izan ezik) polar bonuak kobalenteak kimikoak dira. Motak eta konposatu horien adibide beherago eztabaidatzen dira. Bitartean, badakigu ezaugarrietako atomo baten komunikazio polarizazio eragiten die.

elektronegatibotasun

Atomoak, eta zehatzago bere core (horrek, dakigunez, positiboki kobratuko dira), gaitasuna erakartzeko eta elektroi-dentsitate, bereziki, lotura kimikoen eraketa mantenduko dute. Jabetza hori elektronegatibotasunik deitzen zen. Periodic Table bere balio epeak eta azpitalde elementu nagusia hazten. Elektronegatibotasuna balioa ez da beti konstante eta alda daiteke, adibidez, hibridazio-mota, sartu bertan aldatzen orbital atomikoak.

Kimika fidantzak, motak eta adibide horietako zerrendatzen dira, eta, zehazki, lokalizazio edo loteslea parte-hartzaile bat, kontaktu horiek desplazamendu partziala da elementu jakin baten ezaugarriak elektronegatiboa azaldu. Desplazamendu atomo, hau da, indartsuagoa den gertatzen.

Nonpolar kobalentez

"Formula" nonpolar kobalenteak loturak simple - bi izaera bereko atomo elkarrekin konbinatzen dira elektroiak duten beren maskorrak pare batean. Horrelako bikotea deritzo bat banatzen pertenece bi alderdiek berdin loteslea delako. da sozializazio elektroi elektroi bikotea formularioa dentsitate bidez, atomo egoera egonkor batean mugitzen dira, beraien elektroi kanpoko mailan osoa geroztik, eta "zortzikote" (edo "jipoia" hidrogenoa H ₂ substantzia sinple baten _kasuan, soilik s-orbital zuen, bertan amaitu behar bi elektroi) - kanpoko mailako egoera batean, zein atomo guztiak, dagokion bezala egoera betez gutxieneko energia da.

ez-polar kobalentez baten adibidea inorganics da eta, arraro bezala soinua, baina baita kimika organikoan, gehiegi. konexio mota hori substantzia sinplea guztietan komunak da - gas nobleak baino beste ez-metalak, balentzia geldo gas atomo-maila eta dagoeneko bukatu du elektroi zortzikote, eta, beraz, antzeko loteslea berez esanahia ez du harentzat, eta are gutxiago energiari aldekoa. ez-polaritate materia organikoa ere molekularen egitura zehatz batzuk aurkitu eta baldintzapeko da.

Kobalentea polar fidantza

ADIBIDEA nonpolar kobalentez Substantzia sinple bat molekulak gutxi batzuk mugatuta, dipolo konposatu den elektroi-dentsitatea da partzialki gehiago elektronegatiboa elementu aldera desplaza, berriz, - gehiengo handi bat. elektronegatibotasunik balio ezberdinekin edozein atomo konbinazioa polar fidantza ematen. polar kobalentez - bereziki, In materia organikoa dela eta. Batzuetan ionikoak oxidoak-organikoak, gainera polar dira, eta azido eta lotura ionikoak gatz nagusitzen mota.

hartz lotesle batzuetan tratatzen eta ionikoak mota konposatuen kasuan muturreko bat bezala. elementu baten elektronegatibotasuna bestea baino nabarmen handiagoa bada, elektroi bikote bat erabat komunikazio zentroan bertan agertutako desplaza da. Beraz, ez dago zatiketa bat ioiak sartu da. Edonork aukerak sortu elektroi pare bat, hau da anioia bihurtu eta karga negatibo bat jasotzen du, eta elektroi bat galtzea - da tzen bihurtu eta bihurtu positiboa.

substantzia ez-organikoak adibide bat kobalentez mota ez-polar ekin

apolar kobalentez dituzten substantziak - da, adibidez, binary gas molekulak guztiak: hidrogenoa (H - H), oxigenoa (= O), nitrogenoa (bere molekula ere 2 atomo lotuta fidantza hirukoitza (N ≡ N)); likido eta substantzia solidoa: kloroa (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), iodo (I - I). Era substantzia konplexuak elementu desberdinen atomoen osatua, baina uneko elektronegatibotasunik balioa bera, adibidez, fosforo hidruroa batera - PH _3.

Organikoa eta ez-polar loteslea

Ugari argi guztiek materia organiko konplexuak. Galdera da, nola ez, materia konplexu batean nonpolar bono bat izango? Erantzuna oso erraza da, pentsamendu logikoa apur bat bada. lotutako elementu elektronegatibotasun balioak datoz zertxobait bada, eta ez sortzeko, dipolo une bat konposatu du, hala nola konexio ez-polar jo daiteke. - H materia organikoa ere bonoak hartzen diren ez-polar izateko C guztiak: Hau karbono eta hidrogeno egoera da.

ADIBIDEA nonpolar kobalentez - metano molekula, errazena konposatu organikoak. ditu karbono atomo bat eta bertan, bere balentzia arabera, bonu bakar bidez lotuta lau hidrogeno atomo ditu. Izan ere, molekula ez da dipolo bat, ez baitago karga zerbait eta tetraedikoak egitura lepotik lokalizazio da. elektroi-dentsitate uniformean banatzen da.

ez-polar kobalentez adibide bat konposatu organiko konplexuagoak dago. Da mesomeric ondorioak kaltetan, hau da, koherentea zabaltzen elektroi-dentsitate, azkar, karbono katearen arabera itzali batean konturatu. Horrela, molekula HEXACHLOROETHANE fidantza C - C nonpolar ondorioz uniforme elektroi-dentsitate sei kloro atomo tiraka.

Beste lotura mota

kobalentez, eta, bide batez, egin daiteke emaile-hartzaile mekanismoa on gain, badira ionikoak, metalezko eta hidrogenoa bonuak. Laburra ezaugarri azkenaurreko bi goian aurkezten.

Hidrogenoa bonu - elektrostatikoaren intermolecular interakzioa, eta horietatik ez molekularen atomo bat eta Hidrogenoa unshared elektroi bikote izatearen beste edozein bada gertatzen ahal da. lotura-mota honek besteak baino askoz ahulagoa da, baina Izan ere, bonu horiek substantzia hori eratu daiteke oso, nabarmen laguntzen konposatu propietate bat.