Oxigeno - a ... Formula oxigenoa. Oxigeno-molekula batek

oxigenoa gas - Lurrean substantzia guztien artean dagoela bizia ematen duen leku berezia hartzen du. bere presentzia esker, gure planeta berezia besteen artean, batez ere izan zen. landareak, animaliak, pertsonak: Dela munduko gai honetan hainbeste wonderful izaki bizi da. Oxigeno - erabat ordezkaezina, berezia eta oso garrantzitsua konexio da. Beraz, jakiteko zer zer du ezaugarri irudikatzen ditu saiatzen gara.

elementu kimikoa oxigenoa: ezaugarria

elementu jakin baten hasieran kokalekua ezaugarriak emateko aldizkako sistema. Posible da puntu batzuk egiteko.

1. Serie-zenbakia - 8.
2. Masa atomiko - 15,99903.
3. Seigarren sistema bigarren aldian azpitalde talde nagusian kokatua.
4. Nuklearra arduraduna - 8 da, protoi-kopurua - 8, elektroia - 8 neutroi - 8 Honela, magia kopuru bikoitzarekin, Horren bidez, erresistentzia nagusia antzeman isotopikoak inprimakiak ¹⁶ O.
5. Latin elementu izena - oxigenoa. Errusiako - oxigeno, izen hori nondik datorren "erditu azidoa da." Halaber, bada sinonimo, batzuetan izeneko oxigenoz.

Arreta berezia atomo egitura elektronikoen analisia ematen da, horiek azaldu zen bezala molekularen egonkortasuna eta propietate fisiko eta kimiko erakusteko.

egitura molekularra

formula ² 1s 2s ² 2p ⁴ ordezkatutako atomo konfigurazio ^{elektronikoak.} errekorra honetatik bistakoa da energia maila amaitzean eta agindutako sorkuntza zortzikote oxigeno aurretik duten bi elektroi falta da. Hau bere honako ezaugarriak azaltzen du:

• diatomiko oxigeno molekula:
• oxidazio-egoera -2 elementu beti (oxigenatua eta fluor oxidoa, salbu eta bertan dago +2 eta -1, hurrenez aldatu);
• oxidizing agente sendoa da;
• erraz erreakzionatzen nahiz eta baldintza normal pean;
• lehergai konposatu bat sortzeko gai.

Orain kontuan hartu egitura galdera. osatutako oxigeno molekula bezala? Batetik, kobalenteak ez-polar, adibidez eraketa-mekanismoa ondorioz atomo bakoitzeko elektroi partekatzea. Horrela, komunikazioa da, halaber, ez-polar kobalenteak. Hala ere,, bikoiztu zuen atomo bakoitzak kanpoko mailan unpaired bi elektroi duelako. Oso erraza da, oxigeno itxura erretratatzen. formula hau da: O ₂ edo O = O.

Dela harreman bat, hala nola presentzia molekula oso egonkorra da. Bere parte-hartzearekin erreakzioak askotan eskatzen baldintza bereziak: hipertentsio arteriala, berogailua, katalizatzaile erabilera.

oxigeno elementu kimiko bezala - atomo baten hiru egonkorra naturalean gertatzen isotopo izatea. Haien masa zenbakiak dira, hurrenez hurren, 16, 17, 18. Hala ere, portzentajea oso irregularra da, ¹⁶ O 99,759% bezala, eta gainerako% 0,5 baino gutxiago dira. Hori dela eta, ohikoena eta egonkorra isotopo - zenbakia masa 16ko dela.

Simple Substantzia Oxigeno

elementu honen konexio sinple bat bezala buruz hitz egin dugu, bada, berehala da beharrezkoa agregazio egoera izendatzeko baldintza normaletan. Oxigeno - gas bat gustura ez, kolore ez, usaina ez du. diatomiko Molekula horretan, planetako Substantzia ugariena da, hidrogenoa eta noble gas helioa ondoren.

beste substantzia gehitzen estatuetan daude. Horrela, tenperatura negatiboa ⁰ -183 C oxigeno likido urdin eder batean kondentsatzen da. atarian -200 ⁰ C gainditzen bada, orduan likidoa izango kristalak urdin distiratsua hazten ziren orratz-formako monoklinikoak.

Guztira daude hiru oxigeno-mota nagusiak egoera ona existitzen.

1. The Alfa inprimakia (α-O _2). Ez dago azpitik 200 ⁰ C. tenperaturan da
2. Beta-inprimakia (β-O _2). Tenperatura ⁰ -200-400 C. barrutia
3. Gamma-inprimakia (γ-O _2). -400 batetik tartea to -500 ⁰ C.

Oxigeno - gas garrantzitsu eta esanguratsuenetako bat da. Ez bakarrik bizidunen bizitza planetako, baina baita oro har izaera da. Apenas mineral natural edo konposatu bat da, eta horrek ez zuen elementu gisa barne.

Aurkikuntza historia

Izan ere, airean osaera hori ez errekuntza prozesuak onartzen duen edozein gas da lehen aipamena, VIII mendean agertu. Baina gero ikasten da, existentzia frogatzeko eta ezagutu ez zen teknikoki posible. Ez zen ia mila urtez arte, XVIII mendean hainbat zientzialari lanen bidez egin zen.

1. 1771 Carl Scheele jainko enpirikoki ezarritako aire osaera eta aurkitutako bi gas nagusia - oxigenoa eta nitrogenoa da.
2. Per Bayen realización esperimentuak merkurioa eta merkurioa oxidoa deskonposizio eta ofizialki emaitzak grabatzen.
3. 1773 Scheele ofizialki elementu oxigenoa irekitzen du, baina ez du jaso bere forma garbiena.
4. 1774 jainkoa Priestley kontuan izan gabe Scheele bera egiteko, irekitzea bezala, eta purua oxigeno merkurioa oxidoa deskonposizio jasotzen.
5. 1775 Antuan Lavuaze elementu honen izena ematen eta errekuntza teoria hori ehun urte baino gehiago iraun egiten du.
6. 1898an Thompson egiten gizartea Izan ere, airean oxigenoa dela karbono dioxidoaren isuriak handiak atmosferara eragin pentsatzen.
7. Urte berean Timiryazev kontrakoa frogatzen, oxigeno hornitzaile dela planetaren landare berdeak dira azaltzen baita.

Horrela, izan zen ezaguna egiten duten oxigenoa da, hau da, garrantzitsu eta esanguratsua gas honen bizitza da. guztiak aztertu ziren ondoren bere prestatzeko metodoak jotzen substantzia propietate fisiko eta kimikoak, zenbatuko ura, lurrazalaren eta giroa eta beste planeta zatiak edukia gutxi gorabehera.

propietate fisiko

Hona hemen oinarrizko parametro fisiko, zein aipatutako konposatu ezaugarri daiteke.

1. Oxigeno - gas baldintza normaletan, eta horrek aire (% 21) zati bat da. no kolorea, zaporea eta usaina ditu. airea baino arinagoa, gaizki uretan disolbagarriak.
2. Aktiboki xurgatzen karbono eta metal hautsak, substantzia organiko disolbagarria.
3. irakite -183 ⁰ C. da
4. Urtze -218.35 ⁰ C.
5. dentsitatea 0,0014 g / cm ³ izan ^zen.
6. kristal molekularra sareta du.

Oxigeno du likido egoeran paramagnetiko propietate ditu.

propietate kimiko

nola jakinarazpena gas aktiboa da, nola jokatzen beste substantzia batzuekin erreakzioak ere horri buruz, kimika xehetasunez deskribatzen du. Oxigeno anitz oxidazio estatu erakusteko, nahiz eta ohikoena -2 da, hau da jotzen etengabea. bertara gain daude bertan balio hauek konposatu:

• -1:
• -0,5;
• -1/3;
• 0,5;
• +1;
• 2.

Erreaktibotasuna handiko elektroi ondorioz, elektroi 3.44 hauteslekuak da balioa geroztik. atsekabea altuagoa Bakarrik at (4). Beraz, oxigeno oxidante oso sendoa da. bera, nahiz eta oxidatzaileak gehiago indartsuekin erreakzioak berean murrizteko agente gisa jokatzen du, oxidazio egoera positiboa erakutsiz. Adibidez, fluorra oxidoa O bat ⁺² F ₂ ^-.

Badira horien artean, oxigeno-konposatu kopuru handi bat da. Hauek substantzia, hala nola, klase hauek dira:

• oxidoak;
• peroxido;
• ozonides;
• superoxide;
• acid;
• arrazoi batzu
• gatza;
• Molekula organikoak.

elementu guztiekin oxigeno baldintza normaletan erreakzionatu, metal preziatuak, helioa, neon eta argon eta halogenoak ezik. Geroztik gas geldo ez duela inola ere erreakzionatu.

Prestaketa Industria

Oxigeno Edukia airean eta ura (% 21 eta 88, hurrenez hurren) oso handia, modurik industrial nagusiak bere sintesia airean likido eta destilazio zatikatua da uraren elektrolisia.

Batez ere, askotan lehenengo metodoa erabiltzen da. Azken finean, gas asko egon airetik ateratako daiteke. Hala ere, ez da oso argi. eskatutako produktuaren kalitate handiagoa bada, orduan berean, elektrolisia prozesuak onartzen. horretarako lehengaia bai ur edo alkali da. sodio edo potasio hidroxidoa irtenbidea eroankortasun elektrikoa indarra handitzeko erabiltzen da. Oro har, prozesuaren funtsa da ur deskonposizio murriztu.

laborategian eskuratzen

zabalduta dago tratamendu termikoak laborategiko metodoak metodo artean zabaldu:

• peroxido;
• oxigeno-duten azido gatz.

Tenperatura altuetan deskonposatzen oxigenoa gas bilakaerarekin bat dute. Katalizatzen prozesua askotan oxidoa manganeso (IV). Bildu oxigenoa ur mugimendu edota erakusketa - smoldering printza. Jakina denez, oso distiratsua sugar oxigeno giroan bengalak bat.

ur oxigenatua - oxigeno eskolako ikasgai kimika at ekoizteko erabiltzen den substantzia bat. % 3ko are katalizatzaile irtenbidea eraginpean berehala gas puru askatzea batera desegin. Bere biltzeko denbora izan behar bakarrik. manganeso oxidoa, MnO ₂ - katalizatzaile bera _da.

gatz artean daude gehien erabiltzen:

• bertoletova gatza edo potasio kloratoa;
• potasio permanganate edo potasio permanganate.

prozesua deskribatzeko, ekuazio murrizteko ahal izango dugu. Oxigeno nahikoa kaleratu laborategi eta ikerketa beharretarako:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑.

Oxigeno Forma alotropiko aldatzea

Ez dago Forma alotropiko aldatze horretan oxigeno du da. konposatu honen formula da _3, ozono deitzen da. gas hori, naturan ekoiztu denean ultramore eta tximista airean oxigeno jasan. O ₂ gehienak ez _bezala, ozono freskotasuna eta hori airean sentitu tximistak eta trumoiak dituzten euri ondoren usain atsegina du.

oxigeno eta ozono ez bezala molekularen atomo kopurua ez bakarrik, baizik kristal sare egitura da. Kimikoki, ozono - are gehiago indartsu oxidante.

Oxigeno - aire osagai bat

oxigenazioa banaketa izaera ere oso ondo. Oxigeno da aurkitu ere:

• arroka eta mineralak;
• gatza eta ur freskoa;
• lurzorua;
• landare eta animalia organismo;
• airea, goiko atmosfera barne.

Argi dago lanpetuta dira Lurraren oskol guztiek - du litosfera, hidrosfera, atmosfera eta biosfera. Bereziki garrantzitsua aire konposizioa eduki behar du. Azken finean, faktore hau posible da, gure planeta bizitza forma, gizakiak barne existitzen.

arnasten dugun airea konposizioa, oso heterogeneoa da. osagaiak eta aldagaiak iraunkor gisa hartzen ditu. konstante eta inoiz presente kezka By:

• karbono dioxido;
• oxigeno;
• nitrogeno;
• gas nobleak.

aldagaiak ur-lurruna eta hauts partikulak izan daitezke extraneous gasak (ihes, errekuntzako produktuak, usteltzen, eta abar), landare polenari, bakteriak, onddoak eta beste.

Balio Oxigeno naturan

Oso garrantzitsua zenbat oxigeno izaera dela da. Jakina da planeta handien (Jupiter, Saturno) arrastorik kantitate gas horren eta satelite batzuk aurkitu dira, baina argi dago ez bizitza ez dago. Gure Earth adinako zenbatekoa, eta horrek, noiz ur konbinatu egiten den bizidun guztietan existitzen posible ditu.

Horrez gain, arnasketa kide aktiboa da, oxigeno oraindik ugari oxidazio erreakzioak kaleratu bizitzarako energia eragin gastatzen.

gas berezi horren hornitzaile nagusia naturan landareen berde eta bakteriak batzuk. Horiei esker, oxigeno eta karbono dioxidoaren balantzea konstante bat mantendu. Gainera, ozono eraikitzen Earth osoan, eta horrek ez du uzten suntsitzailea UV erradiazio kopuru handia sartzen baino gehiago babes ezkutu bat.

anaerobioa organismoak (bakterioak, onddoak) mota batzuk bakarrik oxigenoa atmosferaren kanpo bizi dira. Hala ere, benetan behar duten horiek baino askoz gutxiago dira.

oxigeno eta ozono erabilera industrian

Oxigeno Forma alotropiko industria horien aldaketak erabilera-eremu nagusia.

1. Metalurgia (soldadura eta metal mozteko).
2. Medikuntza.
3. Nekazaritza.
4. propultsatzaile gisa.
5. konposatu kimiko asko, lehergailuak barne sintesia.
6. Garbiketa eta ura desinfektatzeko.

Oxigeno - Zaila izenari ez duela parte handi gas berezia substantzia hau prozesua gutxienez bat da.