Halogenoak - it ... halogenoak konposatuen

Hemen irakurlea halo buruzko informazio topatuko, taula periodikoaren D. I. Mendeleeva elementu kimikoa. Artikulu edukia euren propietate kimikoak eta fisikoak ezagutzen bihurtu duzu, naturan egotea ahalbidetuko du, aplikazioa eta besteen metodoak.

informazio orokorra

Halogenoak - Taula periodiko hori XVII taldean dira kimikoa elementu guztiak. stroma sailkatzeko metodo baten arabera, zazpigarren taldeko elementu guztiak, azpitalde nagusiak dira.

Halogenoak - ia guztiak substantzia sinplea mota erreakzionatu metalak kopuru jakin bat izan ezik gai elementuak dira. horiek guztiak energia oxidizers dira, naturaren baldintzetan delako, joera beste substantzia formulario mistoa izango da. Adierazlea halogenoak erreaktibotasuna euren zenbakitze ordinal hazkundea gutxitzen.

elementu honako Halogenoak dira: fluorra, kloroa, bromo, iodo, astatine eta artifizialki sortu tennesin.

Arestian esan bezala, halogenoak guztiak - da propietate desberdin batera oxidizing, gainera denak ez-metalak. Kanpo energia maila zazpi elektroi ditu. Metalen interakzioa fidantza eta gatz ioniko bat eratzea dakar. Ia haluroak guztiek atsekabea salbu, adierazten bera daiteke murrizteko agente bat da, oxidizing maila burutzen 7 gisa, baina hori eskatzen elkarreragin dutela elementu elektronegatibotasun-maila handiagoa izatea.

Ezaugarriak etimologia

1841 urtean, Suediako kimikari J. Berzelius epe halogenoak sarrera proposatu, horiek garai hartan ezagutzen F, Br, I. Hala ere aipatuz, elementu-talde osoari aldean terminoa sarrera arte, 1811 urtean, Alemaniako zientzialari eta . Shveygger bera hitza deitzen chloro epe bera "solerod" gisa Greziako itzulita.

egitura atomikoa eta oxidazio gradua

kanpoko elektroi halogenoak atomikoaren oskol konfigurazio hau da: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5P ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogenoak - elementu kanpoko elektroi oskol mota zazpi elektroi ahalbidetzen duen "ahaleginik" erantsi horiek elektroi oskol bertan da osoa nahikoa ez izatea. Normalean, oxidazio gradua -1 gisa manifiesta. Cl, Br, I eta elementu altuagoa maila bat izatea erreakzionatzeko egun, hasiko oxidazio maila positiboa +1, +3, +5 eta +7 erakusteko. Atsekabea oxidatzailea -1-maila konstante bat du.

zabaldu

Ondorioz, beren halogenoak erreaktibotasuna maila altua izan ohi dira, konposatu eran. lurrazalaren in nagusitasuna F-tik erradioak atomikoak I. astatine lurraren lurrazaleko batere artifizialean sortutako gramo eta tennessin neurtua gehikuntza jarraiki gutxitzen.

Haluroak naturan aurkitu dira gehien haluroak konposatu du, eta iodo halaber potasio edo sodio iodate forma hartu ahal izango du. bere ur oraina ozeano uretan eta jatorri naturala Brines ere disolbagarritasuna direla-eta. F The - gutxi halogenoak ordezkari eta maizago sedimentario mota arroka aurkitu, eta bere iturburu nagusia - kaltzio atsekabea bat.

kalitate fisikoa ezaugarri

elkarren Halogenoak oso desberdinak izan daitezke, eta honako propietate fisikoak dituzte:

1. Fluorra (F2) - kolore horia argi gas bat, usain zorrotz eta irritating bat du, eta ez dira konpresioa jasaten tenperatura baldintza normaletan. Fusio puntua -220 ºC eta irakite -188 º C da
2. Kloroak (Cl ₂₎ gas bat ez giro tenperaturan konprimagarria, nahiz eta presio pean, itogarria da, usain pungent eta horia-berdea kolore bat du. Fusio -101 ºC eta irakiten hasten -34 at º C.
3. Bromo (Br _2), - a kolore marroi-marroi eta zorrotz fetid usain likido lurrunkorrak eta heavy bat. urtzen tan -7 It º C eta 58 º C-tan irakiten
4. Iodo (I ₂₎ - solidoa mota agente bat kolore gris iluna du, eta ezaugarri metalikoa distira da, usaina nahiko zorrotz. Fusio-prozesua hasten da 113,5 ºC eta irakiten hasten denean 184.885 º C-tan
5. Arraroak halo - astatine _{(2 egun),} hau da sendo bat eta distira metalikoa kolore urdin-beltz bat dituena. Fusio puntua 244 ºC inguruan dagokio C, hasi eta 309 º C iritsi ondoren irakiten

halogenoak izaera kimikoa

Halogenoak - oxidatzailea jarduera oso altua bertan F-tik At den norabidean murrizten dituzten elementuak. Fluorra, halogenoak ordezkari aktiboena bezala, metal mota guztietako erreakzionatu, ezagunen edozein baztertu gabe. Gehienak metalak ordezkariak fluorra giroa sartuz jasan espontaneoa errekuntza, beraz, beroa askatzen kantitate handietan.

fluorra berogailu someter gabe, ez-metalak, esaterako, H2, C, P, S, Si bezala asko erreakzionatu. Kasu honetan erreakzio mota exotermikoa da eta leherketa bat aurkeztu ahal izango dira. Berotzen, F eramaten gainerako halogenoek du herdoildu da, eta ari erradiazio jasan, elementua gai da eta gasak heavy izaera geldo erreakzionatu du.

mota konplexua konposatuen elkarreraginean zenean, fluorra oso energetikoa erreakzio bat da, adibidez, ur oxidizing, leherketa bat sor baliteke.

erreaktiboa, gainera chloro izan daiteke, batez ere, doako egoera batean. Jarduera fluorra baino gutxiago maila, baina ia guztiak substantzia sinplea erreakzionatu ahal da, baina nitrogenoa, oxigenoa, eta gas nobleak ez da erreakzionatu. hidrogenoa elkarreraginean, chloro berotzeko edo argiztapen ona erreakzioa leherketa lagunduta sortzen burnoprotekayuschuyu.

Horrez erreakzioak eta ordezkapen In Cl konplexua motako substantzia asko erreakzionatu. Gai Desplazatu Br eta I haiek sortutako metal edo hidrogenoa konposatu baten beroketak, eta baliteke ere substantzia alkalino erreakzionatu.

Bromo kimikoki gutxiago kloroa edo fluorra baino aktiboa, baina oraindik nahiko argi eta garbi azaldu zen. Hau da bromo Br gehienak likido gisa erabiltzen baita, baldintza hori delako hasierako kontzentrazio-maila, beste baldintza berdinetan Cl baino handiagoa. Zabalduena kimikan erabiltzen da, batez ere organikoak. H ₂ O izango da disolbatu daiteke eta partzialki da erreakzionatu.

Halogeno-iodo elementu Substantzia sinple bat I ₂ eta H ₂ O erreakzionatu gai, desegin iodide konponbideak ere osatzen du, anioi konplexua osatuz. halogenoak I gehienek desberdina ere, ez dela ez-metalak ordezkari gehienak erreakzionatu eta poliki metalak erreakzionatzen, kasu honetan bero beharrezkoa da ere. Geroztik hidrogenoa bakarrik bero handia jasan erreakzionatzen, eta erreakzioa endotermikoa da.

Arraroak halogenoak astatine (At) erakusgai iodo gutxiago reactivities, baina metalak erreakzionatu. disoziazio ondorioz bi anioiak eta katioiak gertatzen dira.

aplikazioetan

konposatuen halogenoa oso gizon erabilitako arlo ezberdinetan. cryolite Natural (Na ₃ ALF ₆₎ Al prestatzeko erabiltzen da. Bromo eta iodoa substantzia sinple gisa erabili ohi diren farmazia-eta enpresa kimiko. autoentzako piezen ekoizpenean sarri erabili halogenoak. Argiak - hau da, zati horietako bat. Kualitatiboki aukeratu materiala makina zati hau oso garrantzitsua da, headlights argitzeko gauez errepidean, eta bai zuk eta beste gidariei detektatzeko metodo gisa. Material konposatuen onenetako bat jotzen xenon headlights sortzeko. Halogenoa hala ere zertxobait gas geldo kalitatea baino okerragoak.

Good halo - fluorra, normalean toothpastes fabrikazioan erabilitako gehigarri bat da. hortzetako txantxarra - hortzetako gaixotasunak agerraldia saihesteko laguntzen du.

Horrelako hala nola kloroa (Cl) bezalako elementu-halogeno bat, bere aplikazioa prestaketa HCl eta, askotan, hala nola, plastikoa, kautxua, zuntz sintetikoa, tindagai, eta disolbatzaile eta antzera. D. Eta, gainera, kloro konposatu zuritzeko agente gisa erabiltzen dira substantzia organikoen sintesian erabiliko aurkitzen du lihoa eta kotoia material, paper, eta edateko ura bakterioa kontrolatzeko bitarteko gisa.

Kontuz! Toxic!

halogenoak erreaktibotasuna oso handia ikusita asmatu izeneko toxikoak. Hau da, argi eta garbi fluorra adierazitako erreakzioa batzeko gaitasuna. Halogenoak ehun elkarrekintza parte gai propietate indartsu eta itogarria izan.

bikoteak eta aerosolak atsekabea halogenoak beste batzuk izaki bizidun kaltegarriak forma arriskutsuak bat jotzen da. Izan ere, duela gaizki usaina hautematen eta sentitzen bakarrik kontzentrazio altuak iritsi dela eta.

Laburbilduz

Ikusten den bezala, halogenoak taula periodikoaren zati garrantzitsu bat dira, propietate asko kualitate fisiko eta kimikoa, egitura atomikoa, oxidazio gradua eta metalak eta ez-metalak erreakzionatu gaitasuna desberdinak izan ziren. industria era askotako erabiltzen du, higiene pertsonala produktuetan aditiboak eta bitarteko substantzia kimika organiko edo lixiba sintesia akabera. Izan ere, modurik onena mantendu eta argi sortzen ibilgailu FARO bat xenon, halogenoak arren, hala ere, ez da apalagoa eta ere asko erabiltzen da eta bere abantailak ditu.

Orain zer halo bat ezagutzen duzu. zuretzat substantzia horiei buruzko edozein galdera Crossword jada ez dira oztopo bat.