Copper oxide

Cuprum (Cu) jarduera txikiko metalen kopurua aipatzen du. Konposatu kimikoen eraketa oxidazio-maila +1 eta +2 da. Beraz, adibidez, bi oxidoak, Cu eta oxigenoa bi elementuen arteko konbinazioa dira: oxidazio egoera +1 - kobrea oxidoaren Cu2O eta oxidazio egoera +2 - kobrea oxidoaren CuO. Elementu kimiko berberak diren arren, bakoitzak bere ezaugarri bereziak ditu. Hotzean, metalak oso ahulak dira airearen oxigenoarekin elkarreraginean, kobrea oxidoaren filmarekin estalita, kupularen oxidazio gehiago saihestuz. Noiz berotzen denean, aldizkako mahaiaren 29 zenbaki arruntarekin substantzia sinple hau guztiz oxidatzen da. Horrez gain, kobrea (II) oxido ere eratzen da: 2Cu + O2 → 2CuO.

Oxido nitrosoa 143,1 g / mol molaren masa molarra da. Konposatuak 1235 ° C-ko urtze-puntua du, 1800 ° C-ko irakin-puntua. Ez du uretan desegiten, baina azidoetan desegiten da. Copper oxide (I) amoniako (kontzentratu) soluzio batean diluitzen da diluituta , [Cu (NH3) 2] + konplexu koloregabea osatuz, airean oxigeno urdinaz konposatu konplexuei erraz oxidatzen zaie [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+, hau da, azido klorhidrikoan disolbatzen CuCl2 osatzeko. Fisikako erdieroaleen historiaren barruan, Cu2O materialik ezagunenetakoa da.

Copper oxide (I), hemioxido gisa ere ezaguna, oinarrizko propietateak ditu. Metalaren oxidizazioa lortzen da: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Ura eta azidoak, hala nola, iragazkiak prozesu horren abiadurari eragiten die, baita oxido barioz osatua ere. Kobrea oxidoa azido sulfurikoan desegiteko gai da , metal eta gatz purua osatuz: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Antzeko eskema batean, oxidoak +1 oxidoaren beste oxigenozko azido batzuekin duen oxigeno maila elkarreraginean aritzen da. Hemioxidoak halogenoak dituen azidoekin elkarreragiten duenean, monovalente metal gatzak sortzen dira: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Kobrezko oxidoa (I) naturan dago, mea gorrian (hau da, zaharkitutako izena, Ruby Cu-rekin batera, adibidez), "Kuprite" minerala deitzen dena. Bere hezkuntza denbora luzean hartzen du. Artifizialki tenperatura altuetan edo oxigenoko presio altuen pean daiteke. Hemioksidoa fungizida gisa erabiltzen da, pigmentu gisa, itsaspeko edo itsasoko margoen aurkako antisorgailu gisa eta katalizatzaile gisa erabiltzen da.

Hala ere, gorputzari Cu2O formula kimikoarekin duen esposizioa arriskutsua izan daiteke. Arnas aparatuan, arnas aparatuaren eztula eta arnas aparatuaren ulceration eta perforazioa eragiten du. Ingesta izanez gero, tratamendu gastrointestinala isurtzen du, hau da, oka, mina eta beherakoa.

Kobrea itxurako koipe altuena marroi beltzerako hautsa da. Naturan, forma hutsan, "Tenorita" mineral gisa gertatzen da. Urtze-puntua 1326 ° Ckoa da, irakite-puntua 2000 ºCkoa da. Ura, alkohola, amonio hidroxidoa, amoniozko karbonatoa konponbidean ezezaguna da. Amoniozko kloruro eta potasio zianuroaren irtenbide urtsuetan solutu. Solidoa beltza Cu airean berotu daiteke. Hala ere, kasu honetan, Cu oxidoak ere osatuta dago. CuO prestakuntza posiblea da konposatu berotzeko:

• Copper (II) nitratoa 2Cu (NO3) 2 → 4 NO2 + O2 + 2CuO;

• Copper (II) hidroxido Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• Copper (II) carbonate CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxidozkoa oinarrizkoa da, beraz, mineral azidoetan (klorhidratoak, sulfurikoak eta nitrikoak) disolbatzen ditu Cu gatz bivalente egokia lortzeko:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Kobrea (II) oxidoarekin erreakzionatzen du gatz bat osatzeko: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxidoak ere hidrogenoaren edo karbono monoxidaren erreakzioaren arabera metatzen du Cu metalikoa:

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Copper (II) oxidoa zeramikan (pigmentu gisa) erabiltzen da glaze (urdina, berdea eta gorria, eta batzuetan arrosa, grisa edo beltza). Animalietan elikagai osagarri gisa ere erabiltzen da gorputzean cuprum gabezia murrizteko. Material optikoa leundu behar den material urratzailea da. Bateria lehorrak ekoizteko erabiltzen da, beste Cu gatzak ekoizteko. CuO konposatuak kobrezko aleazioen soldaduran ere erabiltzen dira.

CuOren konposatu kimiko baten eragina ere arriskutsua izan daiteke giza gorputzara. Arnasketa biriken narritadura eragiten du. Copper (II) oxidoak metalezko lurrunen sukarra sor dezake (MFF). Cu oxidoak larruazalaren kolorea sortzen du, ikusmenarekin arazoak izan ditzake. Hemioxidoaren moduan intsulatzen denean, intoxikazioak eragiten du, hau da, oka eta mina agertzen diren sintomekin.