Etengabeko osaketa Zuzenbide: formulazio adibide, balioa

One eta konposatu kimiko bera konposizio konstante bat du, tokia eta metodoa lagin prestaketa kontuan hartu gabe. Hau ondorioa lehen bat kimika modernoaren sortzailea, frantsesa zientzialari Antoine de Lavoisier etorri zen da. ura, airea, konposizioa zehazteko gai izan zen substantzia organikoa, uste partikulak proportzio jakin batzuetan konposatuen barne. Geroago, Frantzian JL Proust batetik kimikari beste formulatu zuen etengabeko osaketa legean. Biak ikertzaile ahalegin asko jarri dute beren ideiak defendatzeko komunitate zientifikoa gatazka batean.

on Views materiaren egitura XVIII eta XIX mendeetan txanda,

Elementu kimikoa, elkar konektatzeko hainbat ratio substantzia pluraltasuna bat osatzeko. Horietako bakoitza atomo multzo jakin bat eta bere masa-erlazioa ezaugarri. Baina XVIII amaitu aurretik, zientzialari askok pentsatu ezberdinean. beraientzat Arazoa teknikak kuantitatiboa malfunctioning izan zen. Gainera, garai hartan ikusia atomikoa molekular posizioa dar-dar zeuden, phlogiston teoria nagusi - mitikoaren elementua. materiaren konposizio kuantitatiboa ezartzea ekarpen handia egin:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov:
• Zh L. Prust.
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta meritu Izan ere, metodo kuantitatibo Lavoisier hobetu zuela datza, zorrozki jarraitu zioten. Zientzialari iradoki definitua proportzio legea, konexio ereduak harremanak elementu mantenduz. Norabide horretan Proust Lan XVIII mendearen amaieran hasi zen, baina soilik 1808an jaso zuen bere lan aitortzeko. Dzhon Dalton Aldi inguruan atomo eta partikula horiek masa, ratioak anitz kontzeptua sartu.

Biografia Zh. L. Prusta

etengabeko osaketa legean proposatzen duten zientzialari, irailaren 26, 1754 an jaio zen Frantziako mendebaldean. Aita Zhozefa Lui Angers Botikari bat zen. Berak eta bere semea ohituta esperimentuak den substantzia kimikoa. Gazteak bere ikasketak jarraitu Paris, non ezagutu Lavoisier eta bere ideia zientifikoak zuen. 1776 urtean, Proust bere lehen lana serio argitaratutako kimikaren alorrean. 1799 tik 1806 arte laborategi Madrilen zientzialari zuzendu zuen. France Proust bueltatu in 1806. Parisen egonaldi labur baten ondoren, Zhozef Lui beren etxera joan zen. Urteetan, 1808-1816 haren lana aitortu ziren substantzien osaera, glukosa barne azterketan. 1817an erretiratu zen, eta bakarrik bizi da bere heriotza (1826) arte. Proust bere denbora, Ohorezko Legioa, Royal Academy Napolira Zientzien kide baten Knight baten jakintsu handienetako bat izan zen.

etengabeko osaketa Zuzenbide. adibide

Zh. L. Prust inauguratu glukosa, Bertholet herrikide, kausa horietako etengabeko konposizio legea zen polemika zientifiko garaipena liluragarria da ezaguna. formulazio proposatu Proust honako hau da: noiz elementu anitz osatzen lagin kimikoki purua, osatzen atomo bera da. Beren masa erlazioa eta, gainera, iraunkorrak izaera. adibideak:

1. Sodio kloruroa (NaCl) azido klorhidrikoaren erreakzionatzeko sodio hidroxidoa batera prestatu ahal izango dira. Bigarren modua - Azido klorhidrikoaren tratamendua sodio karbonatoa batera. Bi erreakzio kimikoak desberdinak lortzeko konposatu horren formula NaCl da. Bai lehen eta bigarren kasuan ere, materiala 39,33% sodio eta 60,66% kloroa dauka.
2. Oxigeno (kimiko sinboloa O) eraketa ur molekula bat da hidrogenoa kopuru bera (H) konektatua. hidrogenoa 1,11 8,89 oxigenoa g erreakzionatu badago, sortzen da 10 g ur (H ₂ O). substantzia baten kantitate areagotzea emaitza bera dakar. Not erreakzionatu elementua, eta horrek gehiegizko hartu atomo. Ur masa esperimentu honetan bera da - 10 g, konposizioa bere molekularreko formula H ₂ O. islatzen

definitua proportzio aurkikuntza garrantzia

XIX kimika teorikoan hasieran lotzen agenteek beren harremana deskribatzeko lege bat onartu. kualitatiboa eta kuantitatiboa zientzialari askok formulazio unibertsala proposatu diren ezaugarriak aztertu ditugu. oinarrizko ideia hauek izan ziren M. V. Lomonosova masa kontserbazioa erreakzio kimikoak buruz. Ezarritako JL Proust en definitua proportzio eta zientzia eta praktikari garrantzi handiko legeak. harreman formula hau oinarri hartuta, ura bakarrik grabatu da H ₂ O forma, eta azido sulfurikoa osaeran - H ₂ SO _4. Baina Proust-en legea ez baita Lomonosov doktrina gisa integrala. Beraz, isotopoak aurkikuntzaren ondoren argitu idazketa da. Deiturikoa atomo berdinak elementua duten a ezberdinak masa. partikulak erlazioa lagin konposizioa konstante da, baina soilik konstante isotopikoak osaketa baldintza pean. Adibidez, hidrogenoa eta oxigenoa konposizioa masa konbentzionalak eta batean ura heavy desberdina. terio - bigarren Fluido hidrogenoaren isotopo bat osatzen dute. ura ohi baino gehiago pisua heavy du.

Substantzia konposizioa on ikusia Modernoak

formulazio ratioa pisua Proust atomo Substantzia jakin bat eratzeko moduan jarraiki iraunkorra da, lagina lortzeko metodo independienteak. azterketa XX mendearen hasieran metal-aleazioak konposizio aldagai bat konposatu aurkitu ziren. Kasu honetan, elementu kimiko bat unitate bat pisua beste elementu pisua desberdinak dagozkie daiteke. Adibidez, Talioa eta bismuto unitatea lehenengo kontua masa bakoitzeko 1,2 1,8 pisua bigarren elementu unitateak batetik konposatu ditu. Horrelako adibide dira arteko konposatuak, oxidoak, sufre konposatu, nitrogenoa, karbono, hidrogeno eta metalak artean aurkitu daiteke. Ondorioz, Proust eta Dalton, guztiz baliogarria dela molekularen egitura bat eduki substantzia soilik ek aurkitu legeak. Horien artean, askok azido, oxidoak, hidruro. konposatu horien egitura kualitatiboa eta kuantitatiboa konstante bat da. Adibidez, atmosferan ur konposizioa, ozeano, glaziarrak eta organismo bizi den formula H ₂ O. islatzen