... propietate murrizteko redox propietate

Atomo banakako eta ioien propietate Redox kimika modernoaren arazo garrantzitsu bat dira. Material hau elementu eta substantzien jarduera azaltzeko Atomo ezberdinak propietate kimikoa konparaketa zehatza egiteko laguntzen.

Zer da oxidizing agente

kimikan arazo asko, proba estatu bateratu azterketa galdera kalifikazioa 11, eta Jeg 9an kalifikazioa, kontzeptu honekin lotutako barne. oxidante jotzen da atomo edo ioi, zein interakzio kimikoa zehar onartuko beste ion edo atomo batetik elektroi. aztertuz gero oxidizing atomoz ezaugarriak behar aldizkako sistema Mendeleev. aldian, eta horiek taulan dago eskuinera, oxidizing atomo handitzen gaitasuna, hau da ezkerretik, antzeko ez-metalezko propietate bat. azpitalde nagusien antzeko parametroak txikitzen beherantz. gehienetan substantzia sinplea oxidizing gaitasuna edukitzea boteretsu hauen artean, ekar atsekabea. hala nola, "elektronegatibotasun" gisa terminoa, posible da atomo hartu elektroiak elkarrekintza kimiko kasuan kontuan hartu ahal izango oxidazio propietate sinonimoa. potasio permanganate, potasio kloratoa, ozono: bi edo gehiago elementu kimiko osatuta har daiteke oxidatzaileak distiratsua substantzia konplexuak artean.

Zer da reductant du

propietate substantzia sinplea metalikoa propietate erakusten atomo tipikoa murriztea. metalezko propietateetan aldizkako mahaiaren epeak, ezkerreko ahuldu, eta azpitalde nagusien (bertikala) dira haundituko dira. elektroiak dira, energia kanpoko mailan kokatzen duen eragina berreskuratzeko funtsa. Zenbat eta elektroi maskorrak (mailak), kopurua errazagoa da "estra" elektroi elkarrekintza kimikoa zehar bidali.

Bikain murrizteko propietate aktiboa (alkali alkalino lurra) metalak. Gainera, substantzia sufre oxidoa (6), karbono monoxidoa bereizten duten antzeko parametroetan erakusteko. Ordena gehienezko oxidazio gradua lortzeko, konposatuen propietate murrizten erakutsi behar.

oxidazio-prozesua

Bada, atomo edo ioi elkarrekintza kimikoa zehar elektroiak galtzen atomo bat (ion) ra, oxidazio-prozesua aipatzen du. aldaketak propietate eta oxidazio-gaitasuna murrizten nola, beharrezkoa Taula periodikoaren elementu, baita fisika legeen egungo ezagutza azterketa bat egiteko.

berreskuratze prozesua

Murrizketa prozesu ioiak edo elektroiak hartzea atomoz atomo (ioiak) kimiko zuzeneko elkarrekintza zehar inplikatzeko. Bikain murrizteko agente nitrites, metal alkali of sulfites dira. sisteman metal propietate substantzia sinplea antzekoa aldatuz elementuen propietate murriztea.

Algorithm azterketa gainezka

ikaslearen erreakzio kimiko prest izateko koefiziente antolatu ahal izateko, algoritmo berezi bat erabili behar duzu. Redox propietate lagunduko diseinu analitikoa, organikoa, kimika orokorrean zereginen bat konpontzeko. Ordena eskainiko edozein erreakzioa azterketa:

1. Lehenik eta behin, garrantzitsua da bakoitzak elementu eskuragarri oxidazio-egoera definitzeko, arauak erabiliz.
2. Hurrengo atomo edo ioi horiek, eta haien oxidazio-egoera aldatu egin erreakzioa parte hartzeko definitzeko.
3. Markak "minus" eta "plus" adierazi Aktoreen elektroi askeen erreakzio kimiko zehar hartutako kopuruaren.
4. Are gehiago, arteko elektroi kopurua da gutxieneko komun bat baino gehiago, adibidez, zenbaki oso bat dela berdinarekin onartu eta errenditu elektroiak zatitu zehazten.
5. Ondoren Erreakzio kimiko batean parte elektroiak banatzen da.
6. Hurrengoa, zehazki zehaztuko dugu zein ioiak edo atomo propietate murrizteko, baita zehaztu oxidatzaileek dute.
7. pose ekuazioko koefiziente azken fasean.

Metodo aplikatuz oreka elektronikoen, koefiziente jarri jakin batean erreakzio eskema:

NaMnO ₄ + sulfuriko azido + hidrogeno sulfuro = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algorithm arazo hau konpontzeko

jakiteko dugu materiaren elkarrekintza ondoren zehazki zer eratutako behar da. erreakzioa dagoeneko oxidante geroztik (manganesoa izango dute) eta agente murrizteko definitu osatzen duen substantzia hori ez da oxidazio gradua aldatuz (sufre izango da). sodio gatza, zehazkiago, sodio sulfatoa - erreakzio nagusiak gatza eta indartsu oxigeno-duten azido artean gertatu zenetik, gero end substantzia bat ura, eta bigarren izango da.

Demagun orain itzuliko digu eskema eta elektroia hartzea:

- Mn ⁺⁷ 5 e = Mn ^{+2 hartzen.}

eskema bigarren zatia:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

jarri hasierako erreakzioa tasak sartu dugu, ez sufre ekuazioa alboetan dauden atomo guztiak laburtzeko ahaztu.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

ur oxigenatua inplikatuz gainezka analizatzean

Algoritmo azterketa gainezka aplikatuz erreakzio kimikoa equate daitezke:

ur oxigenatua + azido sulfurikoa + potasio permagnanat = Mn SO ₄ + oxigenoa + ... + ...

Oxidazio oxigeno ioi (ur oxigenatua) eta manganeso tzen aldatu potasio permanganate. Hau da, agente murrizteko eta oxidizing agente bat, gaur gara.

Zehaztu zer material bat oraindik elkarrekintza ondoren gerta daiteke. Horietako bat ur, hau da, jakina, azido eta gatz arteko erreakzioa ordezkatutako da. Potasio ez substantzia berri bat osatzeko, bigarren produktuaren gatza, hots sulfatoa, potasio izango, erreakzioa azido sulfurikoa jarraitu gisa.

Gidatzeko:

2O ^- 2 elektroi ^ematen eta O bihurtzen ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 elektroi jaso eta bilakatzen bat ion 2 Mn ⁺²

tasak jarri ditugu.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

ADIBIDEA analizatzean potasio chromate ekin gainezka

oreka elektronikoen metodoa erabiliz, ezarri koefiziente batekin ekuazio bat:

FeCl ₂ + klorhidrikoaren azido + potasio chromate = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Aldatuta oxidazio egoera burdina (burdin II kloruroa) eta kromo ion potasio bichromate ere.

Orain irudikatu zer beste substantzia eratzen dira saiatzen gara. gatza bat izan daiteke bat. potasio ez da edozein konposatu eratzen denez, beraz, bigarren produktua da potasio gatz bat, hain zuzen ere, kloruroa, erreakzioa hartu duelako leku azido klorhidrikoaren batera.

diagrama To:

Fe ⁺² bidaltzen e = Fe ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 e = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer jasotzen.

hasierako erreakzioa koefiziente planteatzen ditugu:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

ADIBIDEA analizatzean potasio iodide batekin gainezka

arauak armaturik, ezarri ekuazio bat:

potasio permanganate + azidoa + potasio sulfurikoa iodide, manganesoa sulfatoa + ... iodo + ... + ...

Oxidazio egoera manganesoa eta iodoa aldatu. Hau da reductant eta oxidante agertu dira.

Orain jakin dugu amaieran eratu dugu. konposatu The potasio izango dute, hau lortzeko potasio sulfatoa.

Murrizketa prozesu iodo ioiak gertatzen dira.

Formulario elektroi transferentzia eskema:

- Mn ⁺⁷ 5 jasotzen e = Mn ⁺² 2 oxidizing agente bat da,

^- 2i - ematen E = I 2 ₂ ⁰ 5 murrizteko agente bat da.

hasierako erreakzioa koefiziente antolatu dugu, ez ahaztu, berriz, sufre ekuazioa atomo guztiak laburtzeko.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

ADIBIDEA analizatzean sodio sulfite ekin gainezka

Metodo klasikoa erabiliz, eman marraztu dugu eskemak ekuazioa erabiliz:

- sulfurikoa, azido + KMnO ₄ + ... sodio sulfite, sodio sulfatoa, manganeso sulfato + ... + ... +

erreakzionatzeko ondoren lortu sodio gatza ur.

diagrama To:

- Mn ⁺⁷ 5 jasotzen e = Mn ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 bidaltzen e = S ⁺⁶ 5.

erreakzio honetan koefiziente antolatu dugu, ez da ahaztu sufre atomo jarri koefiziente ezartzeko.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

ADIBIDEA nitrogeno gainezka analizatzean

Hurrengo zereginak. algoritmoa erabiliz, erreakzio ekuazio osoa osatzen dugu:

- manganesoa nitrato + nitrikoa, azido + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Utzi zer Substantzia forma are aztertu digu. erreakzioa bat oxidizing agente indartsu eta gatza artean ospatu zen geroztik, orduan substantzia ura da.

elektroi kopurua aldaketa erakutsiko dizugu:

- Mn ⁺² 5 bidaltzen e = Mn ⁺⁷ 2 erakusketak murrizteko agente baten ezaugarriak,

- Pb ⁺⁴ 2 e = Pb ⁺² 5 oxidizer jasotzen.

3. hasierako erreakzioa koefiziente antolatu dugu, arretaz gehitu igo nitrogenoa guztia ezker hasierako ekuazioaren alde hauetan:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

erreakzio honetan, propietate murrizten ez diren nitrogeno manifiesta.

nitrogeno redox erreakzioa bigarren lagin bat:

Zn + sulfuriko azido + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 bidaltzen e = Zn ⁺² 3 beharreko murrizteko agente,

N ⁺⁵ 3 jasotzen e = N ⁺² 2 oxidante da.

Aldez aurretik finkatutako erreakzio batean koefiziente jartzen dugu:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2No + 4H ₂ O.

the redox erreakzioak garrantzia

The ezagunena murrizteko erreakzio - fotosintesia, ohiko landare bat. Nola berreskuratzeko propietate aldatzeko? Prozesua biosfera batean gertatzen da, daraman energia handitzea kanpoko iturri bat da. Energia hau da, eta euren gizadiaren beharrak erabiltzen du. oxidizing eta elementu kimiko lotutako erreakzioak murrizteko adibide, garrantzi berezia bihurtzean dira nitrogenoa, konposatu karbono, oxigeno. Fotosintesiaren bidez Lurraren atmosferaren konposizioa hori organismo bizi garatzeko beharrezkoak esaterako ditu. fotosintesia ez du handituko karbono dioxido aire estalkia bidez, Lurraren azalera ez da gehiegi berotuz. Planta garatzen ez bakarrik redox erreakzio bidez, baina nahi den forma gizakiarentzat substantzia, hala nola, besteak beste, oxigenoa, glukosa gisa. erreakzio kimiko hori gabe ezin naturan materiaren ziklo osoa, baita bizitza organiko existentzia izan.

Aplikazio praktikoa gainezka

Ordena metal azalera mantentzeko, propietate metalak aktiboa murrizten dituzten jakitea beharrezkoa da, beraz, posible da azaleko geruza elementu aktibo baino gehiago estaltzeko, beraz, korrosio kimiko prozesua motelduz. Dela redox propietate garbiketa eta edateko uraren desinfekzio arabera. Bat arazoa ez ezin dira izana behar bezala jartzen ekuazioaren koefizienteak gabe konpondu. Ordena akats horiek saihesteko, garrantzitsua da redox parametro guztiak buruzko ideia bat izatea.

korrosio kimiko aurkako babesa

Giza bizitza eta jarduera erronka bereziki korrosioa da. metal porrota bihurtze kimikoak, haien errendimendua auto piezak, makina-erreminta galtzeko ondorioz. Horrelako arazo bat zuzentzeko, sakrifizio babesa, metal estaldura berniza geruza bidez edo margotzeko korrosioaren aleazioak aplikatzerakoan. Adibidez, altzairuzko gainazal metal aktiboaren geruza batekin estalita dago - aluminio.

ondorio

murrizketa erreakzioak hainbat gertatzen gorputzean, bermatzeko digestio-sistemaren funtzionamendu normala. Horrelako bizitzako oinarrizko prozesuak hartzidura, putrefaction, arnasketa bezala, propietate murrizteko ere lotuta. Antzeko ezaugarriak, bizi gure planetako izaki guztiak. dedikazioa eta onarpena elektroi dituzten erreakzio gabe ezin dira meatze, amoniakoa, alkalis, azido industri produkzioa. kimika analitikoa teknika guztietan bolumetriko azterketa da redox prozesuak oinarritzen da. hala nola kimiko korrosioarekiko fenomenoa desatsegina borrokan, hura ere oinarritzen da prozesu horien ezagutza gainean.