Elektrolitoak propietate. elektrolitoak sendo eta ahula. Elektrolitoak - zer da?

Bikain elektrikoa eroale - urrea, kobrea, burdina, aluminiozko, aleazioak. Haiekin batera, han material ez-metalikoak, urtzen eta horrek ere edukitzeko eroankortasun jabetza aqueous irtenbide talde handi bat da. Hau baseak indartsu, azido, gatza batzuk, kolektiboki "elektrolito" gisa aipatzen. Zer da eroankortasun ioniko? zer dute elektrolito ohikoa den substantzia gu ikustera.

Zein partikula eramateko gastuak?

Munduan zehar eroale eta isolatzaileak ezberdinak betea. antzinatik ezagutzen gorputzak eta substantzien propietate hauek. Greziako matematikari Thales izan amber esperientzia (greziar - "elektroi"). igurzten zetazko on, zientzialariak ohartu grabitatearen ilea, artilea zuntz fenomenoa. Geroago zen ezaguna da anbarra duten isolatzaile bat da. Gai honetan ez dago hori karga elektriko bat eraman ahal partikulak. Good eroale - metalak. bere egitura atomo aurkeztuko, ioi positiboak eta doan, infinitesimala partikula negatibo - elektroiak. transferentzia gastuak ematen dute egungo gainditu da. Sasoi lehorrean Strong elektrolito ez doan partikula eduki. Baina urtzeko eta kristal sare suntsitu eta polarizazio kobalentez urtu.

Ura, ez-elektrolitoak eta elektrolitoak. Zer da desegite?

Ordaindu edo elektroi erantsiz, metalezko eta nonmetallic elementu atomo daude ioiak bihurtuta. kristal sare batean, haien artean ez dago nahiko indartsu elkarte bat dira. desegin edo Konposatu ionikoen urtzen, adibidez, sodio kloruroa, bere suntsipena dakar. lotutako no polar molekulak edo doan ioiak ere, sortzen diren ur elkarrekintza dute. 30-este XIX mendean, Michael Faraday aurkitu duten irtenbide batzuk substantzien jokabide elektrizitatea. Zientzialari zientzia hala nola kontzeptu garrantzitsuak sartu:

• ioiak (kargatutako partikulak);
• elektrolitoak (bigarren motako eroale);
• katodoaren;
• anode.

elektrolitoak indartsu, kristal sare horrek erabat ioiak oharra suntsitu - konexioak daude.

Ez dago disolbaezinak material eta diren forma molekular gordeta horiek, adibidez, azukrea, formaldehidoa. Horrelako konposatuen izeneko ez-elektrolitoak. Beraientzat, kargatutako partikulak eraketa ezaugarri. Ahula elektrolitoak (azido karbonikoa eta azido azetikoa, amonio hidroxidoa eta beste substantzia) eduki ioi gutxi.

elektrolitikoa disoziazio teoria

Bere lanetan, Suediako zientzialari S. Arrhenius (1859-1927) Faradayren ondorioetan oinarritzen da. gehiago ere argitzeko bere ikertzaile Errusiako I. takoi eta B. Kistyakovsky teoria posizioa. the desegite eta urtzen ioiak eratzen ez duten substantzia eta elektrolitoak guztiak bakarrik aurkitu dute. Zer da S. Arrhenius disoziazioa? Hau molekula suntsitu bat, kargatutako partikulak igoera soluzioak eta urtzen ere ematen da. The posizio teoriko nagusiak S. Arrhenius:

1. Oinarriak, azido eta irtenbide gatz dissociated inprimaki batean daude.
2. Reversibly ioiak elektrolitoak indartsu sartu banantzen.
3. Ahula inprimaki ioi txikiak.

Adierazle bat disoziazio-gradua agente (askotan ehuneko gisa adierazita) molekula kopurua sartu ioiak desegin, eta konponbidea partikula kopuru osoaren arteko proportzioa da. Elektrolitoak sendoak dira,% 30 baino gehiago parametro hau, ahula eko balioa badu -% 3 baino gutxiago.

elektrolitoak propietate

Ondorioen teorikoa S. Arrhenius konponbide eta urtzen diren prozesu fisiko eta kimikoak, zientzialari errusiar zuzendaritzapean berriki gehiago ikasketak osatuko da. Jasotako azalpen oinarriak eta azido propietate. Lehenengoak, besteak konposatuen bakarrik metal ioiak horrek Katioi konponbideak detektatu ahal, anioi partikulak dira OH ^-. Molekula azido udazkenean sartu negatiboa ioiak acid hondakina eta hidrogenoa protoiak (H ^+). ioien mugimendua konponbidea eta urtu - kaotikoa. Demagun emaitza the esperimentu horrek bildu behar bat katearen artean, karbono elektrodoak eta ohiko bonbilla. Ziurtatu substantzia desberdinen soluzioak eroankortasun: sodio kloruroa, azukrea eta azido azetikoa (lehen bi - elektrolitoak). Zer da zirkuitu elektriko bat? korronte iturri eta zuzendari honek elkarri lotuak. Noiz itxita zirkuitu bonbilla hobearen erre egingo gatz ere. ioien mugimendua orderliness hartzen du. Anioiak dira elektrodo positiboa eta katioiak zuzendu - negatiboa da.

Prozesu horretan, azido azetikoa da kargatutako partikulak kopuru txiki batean sartuta. Sugar ez elektrolito ez duela egiten oraingo. Irtenbide honetan elektrodoen artean isolatzaileak geruza litzateke, argia, ez dira argitu.

elektrolitoak arteko elkarrekintza kimikoa

Noiz hustutzen fluidoak elektrolitoak portaera ikus daiteke. Zer da erreakzio horien Ekuazio ionikoak? Demagun arteko elkarrekintza kimiko baten adibidea bario kloruro eta sodio nitratoa:

₃ 2NaNO + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Elektrolito formula inprimakiak ionikoak ere idatzi daiteke:

^{2Na + + 2No 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2No 3-.

Hartu erreakzio substantzia - elektrolitoak indartsu. Kasu honetan, ioien konposizioa ez da aldatuko. elkarrekintza kimikoa arteko elektrolito soluzio posible hiru kasuetan:

1. produktu bat substantzia disolbaezin badago.

ekuazio molekularra: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

ioiak formularioa elektrolitoak osaera idazten dugu:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (zuria hauspeatu)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. ondoriozko produktu bat - gas.

3. erreakzio produktuen artean elektrolito ahula da.

Ura - gehien ahula elektrolitoak bat

Kimikoki pure ura (distilatu) ez duela egiten korronte elektrikoa. Baina bere konposizio bat dute txikien kopurua kargatutako partikulak. Hau protoi H ⁺ anioi eta OH ^-. Disoziazio pairatzen a arbuiagarria zenbakiaren ur molekulak. Ez dago balio - ur produktu ionikoa hau da, 25 º C-tan konstante H ⁺ kontzentrazioa ezagutu duzu eta OH aukera ematen ^{du. -} Nagusia hidrogenoa soluzio azidoa ioiak, hidroxido anioien gehiago alkalis batean. In neutral - H ⁺ kopuru bera eta OH ^-. medium ere soluzioak pH balioa (pH) ezaugarria. Zenbat eta handiagoa da, gehiago hidroxido ioiak present. Medium pH sorta gertu 6,7 eko neutroa da. H ⁺ presentzia eta OH ^- aldatu bere kolore-adierazle substantzia: litmus, phenolphthalein, metil laranja eta beste batzuk.

irtenbideak eta elektrolitoak urtzen propietate oso zabalduta dago industrian, ingeniaritza, nekazaritza eta medikuntzan erabiltzen da. arrazoia zientifikoa zientzialari bikaina kopurua batek ezarritako partikula horietatik gatza, azido eta baseen osatuta portaera azaltzeko. Irtenbide horiek gertatzen anitz ionikoa erreakzioa. Dute askok industria prozesuetan, elektrokimika, ELECTROPLATING erabiltzen. bizidunen in Prozesuak halaber konponbidea ioiak artean gertatzen dira. Asko metalak eta metalak, toxikoak in the form atomo eta molekulak, ezinbesteko in the form of kargatutako partikulak (sodio, potasio, magnesio, kloro, fosforo eta beste batzuk).