Van't Hoff faktore

Isotonikoak soluzioak - irtenbideak talde berezi bat dira, osmotiko presioa ezaugarri. : Esaterako garrantzia, eta horiek fluido ditu ezaugarri gorputzean, hala nola da odol plasma, malkoak, lymph, eta abar. likido horiek guztiak 7,4 atm eskualdean postoyannoem presioa dira. Horrela, gorputzean injektatu sartu nahi izanez gero, likidoa presio osmotiko hautsi egingo da, hautsi egingo gisa antzeko oreka.

besteak beste, konponbide bat prestatzeko, kalkulu batzuk egin behar dituzu. liburuetako modu ezagunenetako ez da, besterik gabe, Van't Hoff faktore isotonikoak. Berarekin, inork isotonikoak kalkulatu ahal irtenbidea kontzentrazioa diluitu substantzia, eta hori ez da elektrolito du. The osmotiko presioa, konponbidea zenbatekoa, eta bere tenperatura menpekotasuna bereziki bertan adierazi Clapeyron ekuazioa daude. It aldean erabiltzen da irtenbideak diluitzeko, eta Van't Hoff legeari jarraiki, likidoa desegin substantziak izango gasak modu berean jokatu eta deiturikoak gas lege guztiak haiei delako aplikatu.

Van't Hoff faktore - hau da, ezer ez, parametro bat da, eta horrek materiaren portaera edozein irtenbide in ezaugarria da. zenbaki-the Van't Hoff faktorea, zenbakizko balio Kolegiatako jabetza berdinarekin nonelectrolyte irtenbidea, eta kontzentrazioa bera jabetu propietate erlazioa berdina baliokidea hitz, beste parametro guztiak aldatuko bitartean.

isotonikoak koefizientea esanahia fisikoa parametro bakoitzerako Kolegio definizioa argi bihurtzen da. Horiek guztiek partikula konponbidea substantzia kontzentrazioa menpe. Nonelectrolytes izango ez disoziazio erreakzioa ihardun, ordea, substantzia molekula bakar bakoitzak partikula bakoitzeko izango. Elektrolitoak, solvation prozesuan daude osorik edo partzialki ioiak sartu desegiten, beraz, hainbat partikula osatuz. Bihurtzen da colligative propietate egingo dauden mota hartan ezberdinak partikula, adibidez ioien kopuruaren araberakoa izango da. Horrela, isotonikoak koefizientea partikula mota bakoitzaren irtenbide ezberdinak nahasketa bat izango da. konponbidea hartzen badugu lixiba, ikus daiteke osatzen duten hiru partikula mota: katioiak kaltzio hipokloritoa, of baita kloruroa - anioi. Isotonikoak koefizientea duten erakutsiko du elektrolito irtenbide ez-elektrolito irtenbide baino partikula gehiago ditu. Koefizientea izango substantzia bat da ioiak sartu ala zatitu araberakoak - none disoziazio jabetza baino beste da.

Geroztik elektrolitoak indartsu erabat jasan disoziazio-prozesuak, justifikatua da Van't Hoff kasu honetan faktorea duten molekula duena ioien kopuruaren berdina da espero. Hala ere, errealitatean, koefizientea balioa beti balio du, ekuazioaren bidez kalkulatzen baino txikiagoa da. Posizio hori 1923an oinarrituak Debye eta Hiickel arabera. elektrolitoak indartsu teoria formulatu dute: ioiak ez du oztopo mugitu izan, solvation oskol osatzen baititu. Gainera, oraindik izango dira elkarren ihardun, azkenean puntako talde bat, hala nola eraketa norabide konponbidearen arabera eraman behar da. Hau llamado ionikoak elkarte eta Ion bikote bat da. prozesu guztia, ospatuko da konponbidea, beraz, nahiz eta gisa partikula gutxi batzuk ditu.

ioien elkarrekintza tenperatura gisa igoko dira, baita haien kontzentrazioa gutxitu wane hasten. Guztiak izan ere, kasu horretan murriztu eta beste partikula bilera konponbidea probabilitatea.