Redox erreakzioak

"Oxidazio" hitza jatorriz ekarri zuten oxigeno substantzia elkarreragina zehatz bat oxidoa bat osatzeko, eta oxigeno historikoki lehen oxidante gisa aitortu. By oxidizing ulertu oxigeno konexioa, eta zaharberritze pean - itzuliko da. Beraz, epe "oxidazio - zaharberritze" aspaldi operatu kimika. Redox erreakzioak geroago etorriko ondorioz, han elektroi transferentzia baten atomo batetik bestera dagoen bezala prozesu horien arabera kontuan hartu, beraz, epe honetan esanahi zabalago bat eskuratu du. Adibidez, magnesio errekuntza oxigenoaren in: 2mg + O2 → 2MgO elektroi transferentzia magnesio gertatzen oxigenoa da.

Redox erreakzioak bereizten dira elkarreragin dutela erreaktiboak ezagutzen oxidatzaileak eta reductants batera. jotzen agente murrizteko elektroi dohaintzan bertan substantziak atomoz. Konposatu kimiko horren atomo elektroiak hartzeko deitu oxidatzaileak. Goian erreakzioa magnesio murrizteko agente bat bera oxidatzen da, adibidez elektroi bat bidaltzen. Oxigeno murriztu da - elektroi eta oxidizer hartzen. Beste adibide bat: CuO + H2 → Cu + H2O. berotzen denean, kobrea oxidoa a hidrogenoa korronte kobrea ioiak ere hidrogenoa elektroiak onartzen. oxidizing agente gisa, oinarrizko kobrea dira murriztu. Hidrogenoa atomo dohaintzan elektroiak, agente murrizteko a berez oxidatzen da eta hidrogenoa.

Horrela, oxidazio eta murrizketa prozesuak gertatzen dira aldi berean: oxidatzen murrizteko eta oxidizing agente murriztu egiten dira. Redox erreakzioak deiturikoa daude elkarrekiko prozesuen arteko lotura inextricable bat delako. Hau da, ez dago atomo elektroiak dohaintzan bertan, gaur eta, besteak dira beti elektroiak hartzen duten badu. the oxidizer eta aldatzen agente murrizteko batena bezala Aldi berean oxidazio gradua. konposatu kimiko baten ondorioz da edozein molekula atomo mota eratu daiteke.

redox erreakzioak mota nagusiak:

1. Intermolecular - oxidizable eta erreduzigarria atomo kimikoak desberdinetako molekulak, adibidez sartuta: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinka - reductant hidrogenoa tzen - oxidante).
2. Barruko aldaketak - oxidizable eta erreduzigarria atomo substantzia kimiko bereko molekulak sartuta, adibidez: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (Molekula batek potasio kloratoa of oxigeno - reductant chloro - oxidante).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2No ↑ +: - Autoxidation-auto-sendatzeko edo disproportionation bera kimiko erreakzioa elementua agente murriztea eta oxidizing agente, adibidez da H2O ( nitrogeno atomo bat azido nitrosoaren nitrikoa bat - da, bai agente murrizteko eta oxidizing agente, oxidazio produktua acid, murrizketa produktua - nitrogeno monoxidoa).
4. Comproportionation reproportsionirovanie edo - bat eta elementu bera ezberdinak molekularen oxidazio-maila bat izatea, oxidazio egoera bakar baten ondorioz, adibidez: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox erreakzioak forma orokorra edo modu elektronikoan aurkeztu dira. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: elkarrekintza kimikoa adibide kontuan hartu ahal izango One. Hemen, burdin atomo oxidizing agente bat da, elektroi bat eta aldaketak hartzen +3 +2 den oxidazio-maila batera delako: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion sufre murrizteko agente oxidatzen da, elektroiak eta bidaltzen oxidazio-egoera batean -2 0 aldatzen da: s² - e → S º. elektroi edo ioi-elektroi oreka metodo ekuazioa estekiometrikoa koefiziente lerrokatzea erabiltzen dira.

Redox erreakzioak hedatuta eta garrantzi handikoak dira, errekuntza desintegrazio gainbehera, arnasketa, metabolismoa, karbono dioxidoaren landareak asimilazioa, baita beste prozesu biologikoen prozesuak azpian dute geroztik. Era berean, hainbat industriak erabiltzen dira metalak eta ez-metalak ekoizten haien konposatu da. Adibidez, horiek oinarritzen amoniakoa, prestatzeko sulfuriko eta nitriko azido, eraikuntzako materialak batzuk, sendagaiak eta beste hainbat produktu garrantzitsua. Horiek ere kimika analitikoa erabiltzen dira, hainbat konposatu kimiko zehazteko.