Kimika Ez-organikoa oinarriak. oxidazio maila

Oxidazio egoeran - girotua karga elementu molekularen atomo honetan. Kontzeptu hori kimika-organikoak ere funtsezkoa da, bere ulermen gabe ezinezkoa da redox erreakzioak prozesua imajinatzea, molekulak estekak, kimiko eta elementuen propietate fisiko mota. Zer oxidazio gradua da ulertzeko da lehen beharrezkoa zer osatzen atomo bera eta nola denean beren kideekin elkarreraginean portaera ulertzeko.

Jakina denez, atomo protoi, neutroi eta elektroi ditu. protoi eta elektroiak, nukleoiek ere deitzen, inprimaki positiboki kargatutako nukleo elektroi negatibo horri ingurukoak. karga nuklear positiboa orekatua da negatiboa orokorra elektroiak arduraduna. Ondorioz, neutral atomo.

energia gutxiago - core hurbilago: elektroi bakoitzak energia-maila jakin batzuk, zein bere kokapen gertutasuna zehazten muina dauka. Dute geruzak antolatuta. geruza baten elektroiak dute nabarmenki berean, energia-horniketa eta energia maila inprimakia edo geruza elektronikoa. kanpoko elektroiak energia-maila ez da gehiegi biziki nukleoa loturik eta, beraz, erreakzio kimikoak ere parte hartu ahal izango dute. Elementu kanpotik beharrik bat eta lau erreakzio kimikoak elektroi batetik, normalean dohaintzan elektroiak, eta hori bost zazpi elektroi dutenak - hartu.

izeneko elementu kimiko ere badaude gas geldoak, ahalik eta zenbateko - bertan, kanpoko energia-maila zortzi elektroi ditu. Dute ia ez sartuko erreakzio kimikoak. Beraz, edozein atomo helburua "osagarri" beren kanpoko elektroi geruza beharrezkoak zortzi elektroi bat. Non falta lortzeko? atomo batean. In kimiko prozesuan erreakzio elektronegatibotasunik handiagoz elementu "aukeratzen" elektronegatibotasun baxuagoa duten elementu bat elektroi. Elektronegatibotasuna elementu kimiko elektroi kopurua Balentzia mailan eta beren erakarpen indarra nukleoa den araberakoa da. elementu bat, jaso elektroiak, karga negatibo orokorra nukleoaren karga positiboa baino handiagoa bihurtzen da, dohaintzan bitartean elektroi - alderantziz. Adibidez, konposatu bat ere sufre oxidoa SO oxigeno elektronegatibotasunik altua izatea, sufre hartzen 2 elektroiak eta karga negatiboa hartzen du, sufre bi elektroi gabe geratu den bitartean, karga positiboa lortzen du. Kasu honetan, oxigenoa sufre oxidazio-maila berdina oxidazio gradua, kontrako zeinua hartu. Oxidazio Estatuko goiko eskuineko izkinan idatzita dagoen elementu kimiko. Adibide honetan, honela: S ⁺² O ^-2.

Goiko adibideak nahiko sinplista da. Izan ere, kanpoko atomo bateko elektroi da inoiz erabat beste transferitu, bihurtu dute bat "komun", beraz, elementu oxidazio gradua beti txikiagoa testuliburuetan izendatu baino.

Baina, hain zuzen honen prozesu kimikoa ulertzeko ahaztutako errazteko.