Molal kontzentrazioa. Zer esan molar eta molal kontzentrazioa esan nahi du?

Molar eta molal kontzentrazioa, antzeko izen arren, balioak desberdinak dira. Ezberdintasun nagusia da molal kontzentrazio kalkulua zehazteko hori ez egiten irtenbide detektatzeko molaritatea gisa bolumenaren, disolbatzaile pisua bitartean.

irtenbideak eta disolbagarritasun buruzko informazio orokorra

True irtenbide sistemaren homogeneoa deitzen da, eta horrek osagai kopuru bat, elkarrengandik independenteak bere osaeran dira. Horietako bat disolbatzaile da, eta gainerakoa bertan disolbatutako substantziak dira. disolbatzaile jotzen da irtenbidea eta hori gehienetan substantzia izan.

Disolbagarritasuna - irtenbideak bertan dago banakako atomo, ioi, molekula edo partikulak forma du da - beste substantzia batzuekin substantzia bat homogeneoa sistema bat eratzeko. Kontzentrazio A - disolbagarritasun neurri bat.

Ondorioz, substantzia disolbagarritasun uniformeki banatu beharreko oinarrizko partikulak formularioa disolbatzaile bolumen osoan gaitasuna da.

True soluzioak honela sailkatzen dira:

• disolbatzaile motaren arabera - ez-ur eta ur;
• solutu motaren arabera - gasak konponbideak, azido, alkalis, gatz, etab.
• korronte elektrikoa elkarrekintza for - elektrolitoak (hau eroankortasun elektrikoa dute substantzia) eta ez-elektrolitoak (substantzia ez eroankortasun elektrikoa gai);
• kontzentrazio - diluitu eta kontzentratuta.

kontzentrazioa eta bere adierazpide

Kontzentrazioa deien edukia (pisua) kopuru jakin bat (pisua edo bolumena) disolbatzaile disolbatutako substantzia baten edo definitu daiteke guztira irtenbide bolumena batean. Hurrengo moten gertatzen da:

1. Interes kontzentrazioa (% adierazita) - zenbat solutu gramo askok 100 irtenbidea gramo jasotako kontatzen du.

2. molar kontzentrazioa - 1 irtenbide litro bakoitzeko gramo moles kopurua da. zenbat gramo-molekulak 1 substantzia irtenbide litro jasotako adierazten du.

3. kontzentrazio normala - 1 irtenbide litro bakoitzeko gramo-baliokideen kopurua da. zenbat jasotako gramo solutu baten baliokide 1 irtenbide litro adierazten du.

4. molal kontzentrazio solutu mol zenbat 1 disolbatzaile kilo bakoitzeko zenbatekoa erakusten ditu.

5. titer solutu 1 irtenbide milliliter desegin edukia (gramo) zehazten du.

Molar eta kontzentrazio molal elkarrengandik desberdinak. Demagun beren banakako ezaugarriak.

molar kontzentrazioa

hura zehazteko formula:

Cv = (v / V), zeinetan

v - substantzien kopurua disolbatuta mol;

V - irtenbide litro edo ^m3 bolumena ^guztira.

Adibidez, "0,1 M H ₂ konponbide SO _4" adierazten duen 1 esaterako irtenbide litro dauden 0,1 mol (9,8 g) azido sulfurikoaren da .

molal kontzentrazioa

Beti zenuke kontuan hartu Izan ere, molal eta molar kontzentrazio esanahi erabat desberdinak dituzte.

Zer da molal du konponbidea kontzentrazioa? hura zehazteko formula hau da:

Cm = (v / m), non

v - substantzien kopurua disolbatuta mol;

m - disolbatzaile masa, kg.

Adibidez, 0,2 M NaOH soluzio grabatzen esan nahi du 1 ur kilogramo ere urtzeko 0,2 mol NaOH (kasu honetan, disolbatzaile da).

kalkuluak egiteko beharrezko formulak osagarria

informazio osagarri asko beharrezkoak daitezke molal kontzentrazioa egin zen kalkulatu. Formula, eta hori baliagarria izan daiteke arazo nagusiak konpontzeko honako hauek dira.

Substantzia kantitatea Erabilitako ν konturatzen atomo, elektroiak, molekulak, ioiak edo beste partikula da kopuru jakin bat.

v = m / M = N / N A = V / V m, non:

• m - konposatu, g edo kg masa;
• M - molar masa, g (edo kg) / mol;
• N - egiturazko unitateak-kopurua;
• N _A - 1 substantzia bat, Avogadro etengabeko mole bakoitzeko egiturazko unitate kopurua: ^6,02. Urriaren ²³ mol ^{- 1;}
• V - l edo m ³ bolumena guztira ^bat;
• V _m - molar bolumena, litro / mole edo ^m3 / mol.

Azken honela kalkulatu:

V _m = RT / P, non

• R - konstante 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gas tenperatura, K;
• P - gas presioa Pa.

molaritatea eta molalitatearen helburuak adibideak. zeregin №1

molar potasio hidroxidoa irtenbide kontzentrazioa zehazteko 500 ml bolumena batean. Pisu Koh konponbide 20 gramo berdina da.

definition

potasio hidroxidoa masa molarra da:

_Koh M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Askoz espero dugu potasio hidroxidoa da irtenbidea jasotako:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

hartu kontu hori irtenbidea bolumena litro adierazita egon sartu dugu:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litro.

Zehaztu molar potasio hidroxido kontzentrazioa:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.

zeregin №2

Zer sufre oxidoa (IV) baldintza normaletan (adibidez, noiz P = 101325 Pa, eta T = 273 K) ordena azido sulfurous 2,5 mol / 5 litroko bolumena litro kontzentrazio batekin irtenbide bat prestatzeko ere hartu behar?

definition

gisa definitu dugu sulfurous azido irtenbidea jasotako:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (konponbidea) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Ekuazioa azido sulfurous jaso eta hurrengo formatukoa da:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

honen arabera:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Gogoan 1 gas mole-egoera normaletan 22,4 litroko bolumena, bolumena sufre oxidoa du aurrera ditu hartuta:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litro.

zeregin №3

molar NaOH kontzentrazioa zehazteko konponbidea ere egin behar ditu pisua frakzio, % 25,5 berdina, eta 1,25 g / ml dentsitatea.

definition

lagin 1 litro bolumena batean irtenbide gisa onartu eta bere masa zehazteko:

m (konponbidea) = V (konponbidea) ∙ P (konponbidea) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 gramo.

lagin askoz espero dugu pisua alkali arabera:

m (NaOH) = (Pamiela ∙ m (konponbidea)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramo.

masa molarra sodio hidroxidoa berdina:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

espero dugu sodio hidroxidoa da lagina jasotako:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Zehaztu molar alkali kontzentrazioa:

CV (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litro.

zeregin №4

ura (100 gramo) desegin ziren 10 gatza NaCl gramo. Ezarri irtenbidea (molalitatearen) kontzentrazioa.

definition

NaCl masa molarra berdina da:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Zenbakia NaCl, konponbidea jasotako:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Kasu honetan, disolbatzaile ur da:

100 ur = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O gramo konponbidea.

Molal irtenbidea kontzentrazioa berdina izango da:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (ura) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

zeregin №5

Zehaztu molal% 15 NaOH alkali konponbide bat kontzentrazioa.

definition

% 15 alkali irtenbide esan 100 irtenbidea gramo bakoitzak dauka 15 NaOH gramo eta 85 gramo ur. Edo 100 irtenbide kilogramo guztietan dagoela eta 15 kg NaOH eta 85 kg ur ditu. Ahal izateko prestatzeko, 85 gramo (kilogramo) H ₂ O disolbatu 15 gramo (kg) alkali de beharrezkoa da.

Masa molarra sodio hidroxidoa da:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Orain sodio konponbidea ere hidroxidoa zenbatekoa aurkitzen ditugu:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Pisu disolbatzaile (ura) kg in:

85 H ₂ O = 85/1000 gramo = 0,085 kg H ₂ O konponbidea.

Ordutik zehaztuko molal kontzentrazioa:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Arazo tipiko horien arabera konpondu ahal izango dira, eta beste gehienak molalitatearen eta molaritatea zehazteko.