Zinka eta zinka hidroxidoa: propietate, aplikazio eta rol naturan

Sekretua ez da zinka eta zinka hidroxidoa oso zabalduta jakintsu modernoetan erabilitako da. bere erabilera sorta batek propietate fisiko eta kimiko araberakoa da.

Interesgarria, kobrea, zinka aleazioa antzinako egiptoarrek erabiltzen, eta Erromatar Inperioaren ondoren. Baina hemen zinc ezinezkoa forma hutsa esleitu urte asko izan zen. 1746 bakarrik, A. Marggraff lehen lortu metal honek bere forma purua. XVII mendean zinka galdaketa dagoeneko egindako industria mailan.

propietate kimiko eta azalpen labur bat: zinka

Zinc gogortasuna ertaineko metal bat da. Interesgarria da oso tenperatura baxuetan hauskorra dela. Baina 100 eta 150 gradu Celsius tenperatura malguak metal bihurtzeko - da maindire edo papera lodiera milimetro bat baino askoz txikiagoa duten fabrikatzen.

Ikuspuntu kimiko batetik zinka atomo bat da oxidazio zenbaki batera +2 dira. metal nahiko aktiboa bertan erreakzio murrizteko agente gisa parte hartzen da. Interesgarria da, airea ere, tenperatura 100 gradu at, zinka azkar fades, bere azalera karbonatoak film mehe bat estalita. aire heze badago eta kopuru handi bat dauka karbono dioxidoaren, orduan metal azkar suntsitu.

Zinc urdin sugar oxigeno presentzia erretzen berogailu bitartean edo - kasu horietan, errekuntza prozesuan dago kea zuria eraketa (hau metal oxidoa da) lagunduta.

Zinka elementu sinple eta azido jakin eta oinarriak, konformazio gatz, eta zinka hidroxidoa, hurrenez hurren erreakzionatzen.

eta industria-iturri nagusietako bat dira - Gaur egun, mineralak 66 inguru zinka daukaten ezagutzen metal produkzioa. Adibidez calamites, zincite, willemite, Franck Lignito eta smithsonite bezala.

Zinc Gidroskid: propietate fisikoak eta kimikoak

Zinc (II) hidroxidoa da ere garrantzi handia du, hainbat industriak kimiko erabiltzen da eta. Baldintza normaletan, substantzia horren txikiak, kolorerik kristalak dira, ia uretan disolbaezinak da. hidroxidoa formula hau da:

Zn (OH) 2

Merezi substantzia hori bat anfoterikoak propietate nahiko sendoak ditu egoten. Zinc hidroxidoa azido erreakzionatzen, sartuz neutralizazio erreakzioa eta, beraz, gatza eta ura sortuz. Adibidez:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Hala ere, zinka hidroxidoa alkali gatz konplexua eta ur osatuz erreakzionatzen. Adibidez:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Merezi berotzen Substantzia desegin denean oxidoa eta ura osatzeko egoten:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Aplikazio eremuan dagokionez, hidroxidoa industria kimikoa erabiltzen da hainbat zinka konposatu, bereziki, gatz horien prestatzen hasteko.

Zinka eta bere aplikazioa

Sekretua ez zinc hori oso zabaldua korrosioaren inhibitzaile, zein estalitako altzairuzko eta burdin gisa erabiltzen da da. Gainera, ateratako metal-kopuru handi bat letoia eta brontzea ekoizteko erabiltzen da.

Interesgarria da, lehor bateria zinka anode gisa erabiltzen da, eta edukiontzi gisa ere balio du. Bestalde, metal honen bereizketa zehar erabiltzen da metalen noble (adibidez, urrea) berun. zinka konposatu Certain jotzen dira ohikoa erdieroale material.

bizi organismo batean Zinc

Izan ere, zaila da zinka rola overestimate edozein organismo bizi, gizakiak barne bizitzan. Maila nahiko txikia izan arren, proteinen sintesia, zelula arnasketa, eta abar prozesuan parte hartzen duten entzimak garrantzitsua zati bat da Zinc, halaber, fetal hezurdura garapenaren arduraduna. It frogatu denean ez da mineral kopuru nahikoa ez dela atzeratu egin daiteke nerabezarora eta dwarfism itxura.