Metalak azido interakzioa. Azido sulfurikoa erreakzioa metalak

erreakzio kimikoen metal batera acid datu konposatuen klaseen zehaztua dago. Bere hidrogenoa protoi zehar eta azidoa anioi batera berreskuratu metal katioia bat ordezkatu. Hau erreakzio gatza eratzeko adibide bat da, eta nahiz eta hainbat interakzio mota ez printzipio hori errespetatu. redox ez hidrogenoa eboluzioa lagunduta bezala jarraitu dute.

Printzipioak metalak azido erreakzioak

Azido-organiko guztia metal gatz eraketa eramaten erreakzionatu. Salbuespen bat dago, agian, soilik noble metal aqua regia, klorhidriko eta nahasketa bat erreakzioa azido nitrikoa. azido beste edozein elkarrekintza metal gatz eraketa dakar. azido ez kontzentratua sulfuriko edo azido nitrikoa bada, produktua hidrogenoa molekularreko gisa cleaved.

Baina erreakzionatzeko kontzentratu azido sulfurikoa, erreakzioa metalak hasten redox prozesuaren printzipioaren arabera. esperimentalean bi interakzio metalak tipikoa eta azido ez-organikoak indartsu mota identifikatu zen delako:

• azido ahula metalak elkarreragina;
• Azido kontzentratua elkarrekintza.

Lehenengo motako erreakzioak Azido edozein gertatzen. Salbuespen bakarra kontzentratzen da azido sulfuriko eta azido nitriko edozein kontzentrazio batean. erantzuteko bigarren mota bat egiten dute eta gatz eta murrizketa sufre eta nitrogeno produktuen eraketa eramaten.

Metalen tipikoa azido erreakzionatzeko

Metalak hidrogenoa geratzen bota elektrokimikoak serieak estandar bat ere, erreakzionatu dira diluitzeko azido sulfuriko eta beste kontzentrazio desberdineko azido nitrogenoa salbu gatza eta hidrogenoa molekularreko isolatzea osatzeko. Metalak, lerro elektronegatibotasunik hidrogenoa ere eskubidea dago, ezin da aipatutako azido erreakzionatu eta elkarreragin bakarra azido nitrikoa batera kontzentrazioa kontuan hartu gabe, kontzentratua azido sulfuriko eta aqua regia batera. Hau metalak azido elkarrekintza tipikoa da.

metalak azido sulfuriko kontzentratua erreakzio

Noiz azido sulfurikoa edukia konponbidea% 68 baino gehiagotan, jotzen da kontzentratuta egon behar eta metal erreakzionatu ezker eta hidrogenoa eskubidea. erreakzio fluxua jarduera desberdinak metalak beheko irudian erakusten dituzten printzipio. Hemen, oxidizing agente sufre sulfatoa anioiaren atomo bat da. Da hidrogeno sulfuro, 4-Valence oxidoa edo sufre molekularreko murriztu.

diluitzeko nitrikoa azido erreakzio

Diluitu azido nitrikoa metal batera, ezkerrera eta hidrogenoa eskubidea antolatuta erreakzionatzen. metal aktiboa duten erreakzioa amoniako, berehala disolbatzen eta nitrato anioia gatza bestera osatzeko erreakzionatzen ekoizteko zehar. metalak besteko azido jarduera nitrogeno molekularra oharra erreakzionatzen. 2-Valence nitrogeno oxidoa oharra erreakzio gutxiago aktiboa hasten With. sufre berreskuratzeko anitz produktuen forma erreakzio bakar batean ere. grafikoak aplikazio beheko proposatu erreakzioak adibideak.

Azido nitriko kontzentratua batera Erreakzio

Kasu honetan nitrogenoa oxidante gisa jarduten. erreakzioak Guztiak ziren agortu gatza eraketa eta askatzea oxido nitrikoa. Eskema redox erreakzioak aplikazio grafikoak proposatu. Kasu honetan, arreta berezia erreakzioa merezi aqua regia-ren elementu gutxiago aktiboa batera. metalak azido nonspecifically batera Horrelako elkarrekintza.

Metalen Erreaktibotasuna

Metalak azido erreakzionatzen aise aski, badira zenbait inerts arren. Hau metal preziatuak eta elementuak, standard elektrokimikoak potentzial handia duten. Ez dago hau da indize hori oinarri hartuta eraiki metalak zenbaki bat daude. He elektronegatibotasunik deritzo. metal uzten bada bertan hidrogenoa, diluitzeko azido erreakzionatu daiteke.

burdina eta aluminio ondorioz eraketa bat 3-Valence oxidoak azalean ezin azido erreakzionatu berogailu gabe: Badira salbuespen bakarra dago. Nahasketa berotu badago, hasiera batean, metal oxidoa film bat erreakzionatzeko, eta ondoren azidoa da zuen desegin. Metalak, hidrogenoa eskubidea elektrokimikoak series jardueran kokatzen ezin azido ez-organikoak batekin erreakzionatzen, azido sulfurikoa diluitzeko barne. Bi salbuespenak araua: metalak horiek kontzentratu desegin eta arinduko nitriko azido eta aqua regia. Azken hori bakarrik da deuseztatu ahal altzairu, ruthenium, Iridium eta osmio.