Kimiko lotura nagusiak: zergatik eta nola sortzen diren

Substantziak eraldatzen diren legeak gizakiak ez zuen misterio iraunkorra izaten jarraitzen du. Elkarrekiko lotura interatomikoen teoria klasikoa proposatu zen beranduago, 1916an. Orduz geroztik, zientzialarien ikuspegiak eboluzionatu dira. Hasieran, ez da ezer berria aurkitu, eta ikastetxe guztiek gaur egun ezagutzen dituzten kimiko loturak, gutxienez, ikasten saiatzen dira. Jakintzat, erdi aroko zientzialariek arima salduko lukete.

Beraz, lotura kimikoak eta osagarriak diren oinarrizko motak daude, elkarrekintza ahulak deitzen direnak . Batzuetan, ordea, garrantzitsuak dira, adibidez, proteinen egitura eratzea. Kimiko lotura nagusiak kobalenteak dira, baita ionikoak eta metalikoak ere.

Kobalentekoekin hasten gara. Gilbert Lewisek lotura kimikoari buruzko lehen teoria klasikoa proposatu zien. Zer da zientzialari honen ideia, orain arte? Kobalente lotura bat sortzen da , atomoen sistema batean loturarik ez dagoenez, energia gutxiago atomoetan banatzen da. Eta hori garrantzitsua da kimikan. Sistema bakoitzak gehienezko energia kentzeko desagerrarazten du. Kobalente lotura baten eraketa zehar, konbinatzeko atomo bakoitzak konposaketa sortzen laguntzen du. Horrela, kanpoko maila elektronikoa bete egiten da, karga negatiboak dituzten partikulak "erabilera arruntean" daude.

Kimiko loturak motak azpimotaz banatzen dira. Adibidez, lotura kobalentea askotan ez-polarra da, adibidez, elementu kimiko bereko atomoen artean. Gasen molekulak, esate baterako, nitrogenoa, fluorra, hidrogenoa sortzen dira. "Jabetza arrunt" bikote elektronikoa geometrikoki erdian dago. Zailagoa den arren, ikerketak erakusten du ia ezinezkoa dela elektroiaren bideoa aurreikustea.

Elementu kimikoen atomoen arteko lotura beste gauza bat da. Adibidez, fluoruroaren eta hidrogenoaren atomoen arteko loturak, lurruna espazioan hurbiltzen da atomo batetik bestera, hau da, fluoroa. Konexio honek izen polar bat du.

Baina ez beti atomoek "zintzotasunez berdin ekartzen" ekarpenen sorreran. Atomoetako batek aldi berean bi elektroi ematen ditu, eta bigarrena, bikote horren orbita, erabilera orokorrarekin bat datorrena. Nola izendatu konposatu honen izaera? Door-onartu konexio mota. Amoniako ioiak adibide ona izan daiteke. Hiru hidrogeno atomoek lotura kobalenteko polar arruntetan parte hartzen dute, eta nitroaren elektroien dohainik dauden gainerako zatiak beste hidrogeno atomo batekin partekatzen dira. Hala ere, konexio hori kobalentea dela uste da, elektroiaren dentsitate handiko eskualdeak atomoen artean kokatzen direlako.

Zer beste lotura kimiko mota daude? Lotura ionikoa lotzen duten partikulen artean existitzen da. Konexio honen elementuen erakarpen indarra bereizten duten distantziaren araberakoa da, eta orientazioa - ez du menpe. Non aurkitzen dituzu konexioak? Lehenik eta behin, substantzia kristalinoetan - alkalis, karburoak, gatzak, nitridoak, oinarrizko oxidoak. Katioia eta anion tamaina antzekoak badira, fidantza bereziki egonkor bihurtzen da. Zenbait kimikari joera kobalente polarren muturreko kasu mota hau kontuan hartzea ohi da. Baina arazo polemikoa da, elektroien dentsitatea oraindik ez da guztiz katioia negatiboki kargatzen.

Metalezko lotura bonbilla kimikoen beste mota batzuen antzekoa da. Izan ere, ez da bakarra kimikoa, baizik eta fenomeno fisiko bakarra. Izan ere, elektroiak lotura atomiko guztiak osatzen dituzte. Eta haien zuzeneko mugimenduak metalen eroankortasun elektriko handia dakar. Horrela, kuboaren atomo guztiek lotura kimikoa laguntzen dute.

Goiko deskribapenetik argitu zenez, lotura kimikoen motak, hain zuzen, haien eraketa printzipioa ezberdina da.