Gas aproposa. gas ideal baten egoera ekuazioa. Izoprotsessy.

The ideal gas gas ideal bat, bere tenperatura eta presioa, bolumena ... parametroak eta definizioak, Fisikaren atal egokia diharduten-zerrendaren egoera ekuazioa, posible da nahikoa luze jarraitzeko. Gaur ez dugu hitz egin besterik Gai honi buruz.

Zer da fisika molekularreko estalita?

Objektu nagusia, hau da, atal honetan jotzen gas ezin hobea da. egoera ekuazioa gas ideal baten oinarritutako ingurumen baldintza normal on lortu zen, eta pixka bat buruz hitz egingo dugu geroago. Orain dezagun etorriko "arazo" hau urrutitik egiteko.

Demagun gas masa jakin bat behar dugu. Bere baldintza hiru izaera termodinamikoaren parametroak defini daiteke. Hau, jakina, presioa, bolumena eta tenperatura. Sistema egoera ekuazioa dagokion formula parametro arteko Kasu komunikazio honetan. Dirudienez,: F (p, V, T) = 0.

Hemen dugu lehen aldiz lasai lapurtzen up gauza bat, hala azaleratzea gas ideal gisa ere. gas deitzen dute, zeinetan molekula arteko elkarrekintza txikiak dira. Oro har, hala nola izaera ere ez da existitzen. Hala ere, edozein rarefied gas itxi hauekiko. perfektua little ezberdinak nitrogeno, oxigeno eta aire aurrera, baldintza normaletan dira. gas ideal baten egoera ekuazioa idazteko, konbinatuko gas legeak erabili ahal izango dugu. lortu dugu: PV / T = eraikiak.

A lotutako kontzeptua 1 zenbakia: Avogadro-ren legea

kontatu ahal izango da, ausazko erabat edozein gas mol kopuru bera hartzen dugu eta jar itzazu baldintza beretan, tenperatura eta presio barne badu, gas bolumen bera hartuko du. Bereziki, esperimentua baldintza normaletan egin zen. Horrek esan tenperatura 273,15 Kelvin, presio zen - giro bat (760 mm Hg edo 101.325 pascal). parametro hauekin gas bolumena 22,4 litro berdina hartu. Beraz, esan dezakegu edozein gas ratioa mole for zenbakizko parametroak konstante izango da. Horregatik zen figura izendapen hau letra R-ek eman eta gas unibertsala konstante deitu erabaki zen. Horrela, 8.31 berdina da. Dimentsio J / mol * K.

gas aproposa. egoera ekuazioa gas ideal baten eta manipulatu horietako

Dezagun saiatu berridatzi. Horretarako, idatzi ditugu formulario honetan: PV = RT. Aurrerago konpromisoa uncomplicated eragiketa, bi aldeetan biderkatu moles kopurua arbitrarioa da. pVu = Ahurti lortu dugu. kontuan hartzen dugu, izan ere, substantzia zenbatekoa molar bolumenaren produktua besterik ez da bolumena. Baina, aldi berean moles kopuruaren masa pribatu eta molar masa izango da. Hori zer ekuazioa Mendeleev-Clapeyron da. zer sistema mota gas ideal bat sortzen nozio argi bat ematen du. gas ideal baten egoera ekuazioa bihurtzen da: PV = MRT / M.

presio formula eratortzen dugu

Dezagun pasatzeko lortutako adierazpen manipulazioa batzuk gehiago. Horretarako eskubidea Mendeleev-Clapeyron aldean biderkatu eta zatitzea Avogadro-kopuruaren arabera. Orain arretaz Substantzia zenbatekoa produktu begiratu Avogadro etengabea. Hau ez da ezer molekula kopuru osoa gas bat baino gehiago da. Baina, aldi berean, gas konstante unibertsala ratioa Avogadroren zenbakia den berdina izango da Boltzmann etengabea. Ondorioz, formula presioa idatz daiteke horrela: p = nkt / V edo p = nkt. Hemen idazkera n partikula kontzentrazioa da.

Prozesuak gas ideal

In fisika molekularreko , ez dago gauza bat, hala izoprotsessy gisa. leku hartzen duten sisteman parametroak konstante batean This termodinamikoa prozesuak. materialaren masa, gainera, etengabeko jarraituko behar. Dezagun haiek zehazkiago. Beraz, ezin hobea gas legea.

Presioa konstante mantentzen

Hau Gay-Lussac-en legea da. Itxura hau bezalakoa da: V / T = eraikiak. beste modu batean egon da berridatzi daiteke: V = Vo (1 + at). Hemen, a 1 / 273.15 dago eta K ^ -1 deritzo "bolumena hedapen-koefizientea." Celsius eta Kelvin tenperatura gisa ordezkatu ahal izango dugu. Azken kasu horretan formula V a = Voat lortu dugu.

Bolumen konstante mantentzen

Hau Gay-Lussac bigarren legea, maizago den Charles lege gisa aipatzen da. Itxura hau bezalakoa da: p / T = eraikiak. p = po (1 + tan): Ez dago formulazio bat da. Bihurketa egon da aurreko adibidea jarraituz egin daiteke. Ikusten denez, ideal gas legeak oso elkarren antzekoak dira batzuetan.

Tenperatura konstante mantentzen

ideal gas tenperatura konstante mantentzen bada, orduan Boyle-ren legeak lortu ahal izango dugu. PV = konst: horrela ahal zuen da grabatuko.

erlazionatutako kontzeptu A № 2: presio partziala

Demagun gasak dituzten ontzi bat dugu. nahasketa bat izango da. Sistema egoera batean da oreka termikoa, eta gasak ez dute elkar erreakzionatu. Hemen, N molekula kopuru osoa adierazten du. N1, N2 eta abar, hurrenez hurren, molekula-kopurua, dauden nahasketa osagaiak bakoitzean. Hartu formula presioa p = nkt = nkt / V. Kasu zehatz bat egongo da ireki daiteke. bi osagai nahasketa formula For bihurtzen da: p = (N1 + N2) kT / V. Baina gero, bihurtzen da guztizko presio hori nahaste bakoitzaren presio partziala batura izango da. Horrek esan nahi du inprimaki p1 + p2 hartuko du, eta abar. Hau izango da partziala presioak.

Zer egiten du?

Lortuko harremanetarako formula dela adierazten sisteman presioa molekula-talde bakoitzaren aldetik da. da, bide batez, ez du beste batzuen araberakoa izango da. Hau formulazio Dalton legeak, geroago bere izena hartzen du: nahasketa bat TIIRA gasak ez dira kimikoki elkarren erreakzionatu, guztizko presioa presio partziala batura berdina da.