For material asko nola aurkitu, informazio ikasle bakoitza ezagutu behar

eskola kimika noski sarrera zientzia konplexua gida bat da. Hasiera-hasieratik, ikasle irudikatu nola diseinu erronka konpontzeko nahian. Demagun hasierako fase batean, gutxi erabilera praktikoa dute, baina ikasleari ikasi bada, adibidez, nola asko aurkitu substantzia unreacted, baita aldarrikatzen lorpen larria izan ahal izango da.

Demagun arazoaren adibide sinple bat, oinarri horren konplexua gehiago nola konpontzen ikasteko dezakezu. Demagun errekuntza osoa karbono monoxidoa (II) 11,2 litro hartu zenuen. Zenbat CO2 duzu gramo gai lortzeko?

1. osatzeko erreakzio ekuazioa.

CO + O2 = CO2

2. berdintzeko oxigenoa. zenbait arau, eta horrek kasu gehienetan lagun zaitzake daude. Hasi substantzia baten koefiziente antolatzeko, eta horrek kopuruaren atomo bakoitiak da. Kasu honetan, molekula CO oxigenoa. Jarri faktore 2. bi karbono atomo osatutako ezkerreko eta eskuineko geroztik - bat, eta gero entregatu CO2 2. Horrela, lortzen dugu:

2Co + O2 = 2CO2

Ikusten duzun bezala, ezker eta eskuin oxigenoa lau atomoz alboetan. Carbon halaber oreka gordetzen dira. Ondorioz, eskuineko Berdinketa dugu.

3. Ondoren, O2 kantitatea aurkitu behar duzu. zehaztea masa molekularra ikasle gehiegi astuna eta zaila gogoratzen, beraz, beste metodo bat erabiliko dugu. Gogoratzen ez dagoela zenbatekoa molar bat hau da, 22,4 l / mole berdina da. nola moles asko (n) erreakzio sartu ziren :. N = V / V m Gure kasuan, n = 0,5 mol aurkitu behar duzu.

4. Orain marrazteko sortu proportzioan. oxigeno-kopuru horren erreakzio erdia n (CO2) sartu. Izan ere, batetik jarraitzen duen 0,5 mol / 1 = x / 2 mol. Bi balio-erlazioa sinple bat lagundu du eskuineko ekuazioa egiteko. Noiz aurkitu dugu x = 1, erantzun bat lor dezakegu masa nola aurkitu galderari.

m = M * n: 5. True hasiko formula beste gogora ekarri beharko dute. azken aldagaia aurkitu, baina zer M honekin? Masa molarra - esperimentalean ezartzen da hidrogenoa erlatiboa. Da letra M. bidez adierazten Orain badakigu m (CO2), hori = 12 g / mol * 1 mole = '12 Hori lortu erantzuna. Ikusten duzun bezala, ez dago ezer zaila da.

Ariketa hau oso besteei hainbat erraza da. Baina gauza nagusia - masa nola aurkitu ulertzeko. Imajinatu substantzia baten molekula bat. Aspaldi ezagutzen mole dela 6 * 10 ^ 23 molekula osatzen dute. the taula periodikoaren elementu Aldi berean han instalatutako 1 mol bakoitzeko pisua da. Batzuetan, beharrezkoa da substantzia masa molarra kalkulatzeko. Demagun M (H20) = 18 gramo / mole. Hau da, hidrogenoa duen molekula bat M = 1 gramo / mol ditu. Baina ura bi H. Era atomo dauka, ez oxigeno presentzia, eta horrek ematen digu beste, 16 gramo osagarriak ahaztu. Laburbilduz, 18 gramo / mole lortu dugu.

The teorikoak masa kalkulua egingo geroago praktikoak izateko. Bereziki duten ikasleak dira tailerra kimiko bat espero da. Ez izan hitzaren beldur, zuk ez-core eskolan ikasten ari bazara. Baina kimika bada - ez zure profila gaia, hobe da oinarrizko kontzeptuak exekutatu. Beraz, orain, masa nola aurkitu jakin behar duzu. Gogoratu kimikan oso garrantzitsua dela gizon koherente eta Kontutan duten algoritmo batzuk ez daki, baina baita daki nola erabili izan.