Emaile-hartzaile fidantza: substantzien Adibideak

Emaile-hartzaile fidantza edo koordinatzeko fidantza - mota bat kobalentez. komunikazio mota honen ezaugarri bereizgarria identifikatu, adibideak bere eraketa erakutsiz emango dugu.

kobalentez

Hasteko, hautatu arloaren berezitasunak du kobalenteak kimiko fidantza gehienak.

polar eta ez-polar izan daiteke, atomoen arteko elektroi bikotea posizioa arabera. Han bada elektroi-dentsitate aldaketa partzial bat atomo bat norabidean dago polar kobalenteak gertatzen kimiko fidantza. Antzeko fenomeno bat posible da, ez-metalak arteko lotura eraketa, beste elektroi edukitzea. Noiz planteatu da, elektroi bikotea aldaketa esanguratsua EO-indizea altua duten atomo baten zuzendaritzapean. Noiz ez-metalak elektronegatibotasunik ez ikusitako shift elektroi pare balioa berdinak izatea arteko lotura-eraketa, konexio egokia izeneko nonpolar bat.

Adibideak oxigenoa, hidrogenoa, ozono eta fosforo dira. Polar bonu azido klorhidrikoaren, ura, amoniakoa da.

Ez dago epe berezi bat, horri esker egon elektroi bikote kopuruaren arabera ezaugarritu ahal atomoz artean osatzen ari da.

Emandako konexio bat eratzea bi elektroi behar duen nitrogeno atomo arteko hiru komunikazio izango ditu, adibidez aniztasunean hiru dagokio. Emaile-hartzaile fidantza - hartz kobalentez kasu berezi bat da, baina intermolecular substantzien elkarrekintza suposatzen da.

mekanismoa ezaugarriak

konbentzionalak kobalentez nahikoa bi elektroi (guztira bikote) arteko elkarrekintza bat osatzeko. Emaile-hartzaile lotura kimiko osatutako elektroi bikote bat alde batetik bestera (Emailea) bidez, hutsik (doan) atomo bat (hartzailea) ren orbita orrian. Kasu kobalenteak polarrean (ez-polar) eta emaile-hartzaile elektroiak elkarrekintza komunikazio azkenean bihurtu komun.

Hezkuntza amonio tzen

Da emaile-hartzaile fidantza eratzen bezala? Batxilergoko kimika, mugatua amonio tzen ikastaroa emango substantzia adibideak. Let it aztertu gurekin gehiago hezkuntza.

Nitrogeno, amoniako molekularen zati bosgarren taldea (azpitalde nagusiak) Taula periodikoaren dago. Bere kanpoko On energia maila bost elektroi daude. amoniako molekula eraketa kobalenteak batze polar nitrogenoa ere hiru elektroiak pasatzen, beraz, elektroi bikotea, eta hori ez da prozesu bat, besteak beste, parte hartzen, erabili gabeko aztarnak.

nork eman zion eskubidea denean amoniako molekula ur dipolo batera hurbiltzen emailearen propietate baliatu zuen zen. hidrogenoa tzen batean uretan beraien elektroi propioa dute, ikusgai da propietate hartzailea beraz.

unea amoniako molekula itxi nahikoa hidrogenoa protoiak ura dira egun, nitrogeno hodeia bi elektroi osatutako erakarpen hidrogenoa tzen ari da, ohikoa bihurtzen beraientzat da. Emaitza nitrogeno eta hidrogeno arteko tetravalent konexioa, onartuta dago emaile-hartzaile mekanismoa eratzea da. Hau da, zer fidantza bat eratzea adibide klasiko bat deitzen da.

Hezkuntza oxonioaren tzen

Ikastetxeko curriculum (oinarrizko maila) ez da oxonioaren katioiak (hydronium) ere, Protolytic soluzioak teoria gisa aztertzen da Profil mailan bakarrik. Geroztik ez da ere erabilitako emaile-hartzaile fidantza, bere eraketa hurbilago itxura bat adibide.

Kasu honetan emaile bezala ur molekula gisa jarduteko, eta protoi-hartzailea baten propietateak erakusgai. Bisitak emaile-hartzaile mekanismo - deritzo base kimika , konposatu konplexuak, eta, beraz, arreta berezia merezi du. Funtsean teoria azaltzen zuen elektrolitikoa desegituraketa azido, gatz, oinarriak, uretan disolbatzen denean katioi eta anioi da.

hala nola gurutzatzen gertatzen denean ondorioz permeation lotuak elektroiak kanpoko atomo Batzerako oskol batean. Horrela, bat kanpoko maskorrak elektroi-kopurua handitzea.

Bigarren algoritmoa fidantza eratzea

Badira beste mekanismo horren bidez, emaile-hartzaile fidantza bat eratu da. hala nola, elkarrekintza adibide ugari daude, batez ere metal fluoruroak eraketa. Bertan erreakzionatzeko atomo batetik elektroi pare bat erabiltzea da. Ondorioz, atomo bat gehitzen bere azalaren zenbatekoa gehienez, baina zati, ez zortzi elektroi guztiak, horiek zenbait zati bat bakarrik hartu behar direla. Ez diren parte hartzen duten elektroiak dutenek, doako dei egin eta besteen laguntzaz, eta emaile-hartzaile lotura bat sortzeko. besteak beste, aldaera emaile-hartzaile fidantza eraketa adibideak erlazionatzeko alkali eta alkalinoak lurra Metalak fluoruroak. Adibidez, era berean prestatu sodio fluoruroa, potasioa, kaltzioa.

Zer gehiago da, hainbat emaile-hartzaile fidantza? bereiz ditzakegu, konposatu egonkorra konposatu kimiko eraketa mekanismoak antzekoak direla eta sortzen diren. Adibidez, hidrogenoa atsekabea, amoniakoa eta aluminio kloruro arteko harremana, eta horrek, konposatu konplexuak eraketa eramaten uretan desegin.

ondorio

emaile-hartzaile elkarrekintza arau kontuan hartuta, kontuan izan dela geldo gasak ondo jardun dezakete emaile aktibo gisa, kanpoaldeko shell geroztik elektroi-kopuru gehienez. Esperimentalki adierazpen hau erabat balioztatu eta oxido gas geldoak da emaile-hartzaile elkarrekintzak osatutako identifikatu.

kobalentez mota hau giza bizitzan garrantzi berezia du. Bere bizitzan parte-hartze aktiboa gain ondorioz emaile-hartzaile fidantza ere farmazeutikoen hainbat prestakinak elikagai sor dezake. Adibidez, eraketa mekanismo eztabaidatu gainetik dagokionez amonio tzen amoniakoa formazio oso medikuntza modernoak erabiltzen da.