Elektrolitikoa disoziazio teoria. prozesu konplexua azalpen sinple bat

terminoa With "elektrolitikoa disoziazio" zientzialari XIX mende amaierako lan egiteko. Bere itxura, Suediako kimikari Arrhenius gaude behartuta. 1884-1887 urteetan elektrolito arazoa da lanean, ionizazio fenomenoa deskribatzeko konponbideak, eta urtutako eraketa hura sartu zuen. Fenomeno horren mekanismoa erabaki da molekulak deskonposizio azaltzeko ioiak, elementu positiboak edo negatiboak arduraduna izatea sartu.

teoria elektrolitikoa disoziazio irtenbide batzuk eroankortasun azaltzen. Adibidez, potasio kloruroa gatza molekula splitting honetan potasio ioia seinale KCl «plus" (katioia) eta kloro ion bat, kartel bat karga "minus" (anioia) duen kargu bat izatea ezaugarri. Azido klorhidriko HCl tzen (hidrogenoa ion) a zatitzen eta anioi bat (kloruro ioi), irtenbide bat sodio hidroxidoa NaHO sodio ioi eta anioi bat hidroxido ioi bezala eramaten. elektrolitikoa disoziazio teoria ezarritakoaren nagusia ioiak portaera soluzioak deskribatzeko. Teoria honen arabera, nahiko libreki mugitzen dira konponbidearen barruan, eta are konponbidearen tanta txiki bat da oppositely kobratuko karga elektriko banaketa uniforme baten babespean.

irtenbide aqueous elektrolitoak disoziazioa elektrolitikoa eraketa teoria honako hau azaldu. ioiak free itxura kristal sare material suntsiketa adierazten du. uretan substantzia urtzeko arabera Prozesu honek polar disolbatzaile molekula eragina eragina (gure adibidean ura kontuan hartu dugu). Beraz elektrostatikoa erakarpen indarra du kristal sare guneak ioiak artean dagoen murrizteko gai dira, ondorioz ioiak dira konponbidearen etorri askea transferitu. free ioiak sartu polar ingurunean ur molekulak. oskol horien inguruan forma hau, elektrolitikoa dissotsiatsiinazyvaet teoria hidratatuta.

Baina elektrolitikoa disoziazio Arrhenius teoria elektrolitoak ez bakarrik irtenbideak eraketa azaltzen. kristal sare beharreko tenperatura eraginpean suntsitu daiteke. kristal berogailua, ioi gorabeherak bizia efektua lortuko dugu sare guneak ere, pixkanaka kristal suntsitzea eta urtu erabat ioiak osatzen azaleratzea liderra.

soluzio itzuliz kontuan hartu behar da substantzia bat da, eta horrek disolbatzaile bat deitzen dugun jabetza bereizi. Familia honetako ordezkari nabarmenena ura da. Ezaugarri nagusiak dipolo molekulak, adibidez presentzia da denean molekularen mutur positiboan kobratuko da eta bestea negatiboa. Ur molekularen baldintza horiek erabat betetzen ditu, baina ura ez da disolbatzaile bakarra.

Prozesua elektrolitikoa disoziazio eta ez-aqueous polar disolbatzaile, adibidez, likido eragin dezake sufre dioxidoa, amoniakoa likidoa, eta abar. Hala ere, ur serie honetan espazio nagusia okupatzen delako bere ahuldu (desegiteko) elektrostatikoaren erakarpen eta suntsitu kristalinoa sareta batez distiratsua agertzen Jabetza da. Beraz, irtenbide buruz hitz egiten, esan nahi dugu ur likidoa da.

elektrolitoak propietate azterketa sakona onartzen boterearen kontzeptua eta disoziazio-gradua mugitu. azpian disoziazio-maila elektrolito molekulak dissociated ratioa beren kopurua ekarri du. Balizko elektrolitoak, koefiziente hau zerotik inork artekoa, eta disoziazio-gradua, hau da, zero, adierazten ez-elektrolitoak gaudela. eragin positiboa disoziazioa gradua gehikuntza konponbidearen tenperatura handituz On.

Elektrolitoak indarrean disoziazio-gradua, kontzentrazio eta tenperatura konstante bat eskaini zehazten du. Strong elektrolito disoziazio-maila bat, batasun hurbiltzeko. Ondo da, disolbagarria gatz, alkalis, azido.

Posible elektrolitikoa disoziazio teoria fenomeno dira, fisika, kimika, landare eta animalia, elektrokimika teoriko fisiologia esparruan aztertu zabal bat azaldu da.