Zehaztuko elementu kimikoa balentzia-ek

Atomo eta molekula XIX mendean egitura ezagutzea ezin azaldu arrazoia zein atomo kopuru jakin bat osatzeko beste partikula bonuak. Baina zientzialariek aurretik bere denbora ideiak, eta oraindik balentzia ari kimikaren oinarrizko printzipioak bat bezala aztertu.

of "elementu kimiko balentzia" kontzeptua historian aurrera

British nabarmena kimikari XIX Edvard Franklend asmatu terminoa "komunikazio" erabilera zientifikoan elkarren atomoen elkarrekintza deskribatzeko. Zientifikoa nabaritu elementu kimiko batzuk osatzen duten beste atomo kopuru bera konposatu. Adibidez, nitrogeno hiru hidrogenoa amoniakoa molekula atomo esanguratsua.

May 1852 urtean jarri Frankland aurrera hipotesia ez dagoela lotura kimikoen duten atomo beste materiaren partikula txiki-txiki batekin osatzen ahal kopuru zehatz bat da. Frankland erabilitako esaldia "lotzen indar" zer geroago izeneko Balentzia deskribatzeko. bonu kimiko gisa ezarri British kimikari osatzen XIX erdian ezaguna banakako elementuen atomo. Lan Frankland egiturazko kimika modernoaren ekarpen garrantzitsua izan zen.

ikuspegiak garapena

kimikari alemaniarrak FA Kekulé 1857an frogatu karbono hori chetyrehosnovnym da. metano - - bere errazena konposatu In ondorioz 4 hidrogeno atomo sortzen. Epe "Basikotasun" zientzialari propietate konektatzeko beste partikula kopuru finko bat elementu izendatzeko erabiltzen da. Errusian, buruzko datu materiaren egitura sistematizatu A. M. Butlerov (1861). kimiko fidantza teoria elementuen ezaugarriak ere aldizkako aldaketa irakaspenak bidez lortutako garapen gehiago. Egileak - beste nabarmena Errusiako kimikari D. I. Mendeleev. konposatu dauden elementu kimikoak, eta beste propietate balentzia diren jarrera hori okupatzen periodikoan dute zehazten frogatu da.

Balentzia eta kimiko bonding irudikapen grafikoa

Molekula ikusteko aukera - zalantzarik Balentzia teoria merituak bat. Lehenengo eredua 1860an agertu zen, eta 1864 urteaz geroztik izan erabilita egiturazko formula kimiko circumferential marka barruan ordezkari. sinboloak arteko etenaren atomo adierazten kimiko fidantza, eta lerro kopurua Balentzia berdina da. Urte haietan berean, lehen sharosterzhnevye eredua (Argazkia ikusi. ezkerraldean) egin zen. 1866an Kekulé stereochemical karbono atomo eredua proposatu tetrahedron bat, barne bere testuliburua "Kimika Organikoa" in zuen eran.

elementu kimikoen Valence, eta aztertu G. Lewis, nork bere 1923an lan kaleratu ostean by harremanak azaleratzea elektroiaren aurkikuntza. Beraz izeneko negatiboa partikula txiki-txiki, zein maskorrak atomikoa parte dira kobratuko. Bere liburuan, Lewis lau sinbolo kimikoa alboetan inguruan puntu bat erabiliko balentzia elektroiak bistaratzea da.

hidrogenoa eta oxigenoa balentzia

sortzea aurretik aldizkako sisteman konposatu elementu kimikoa balentzia den atomo zein jakina da alderatu egin zen. Hidrogenoa eta oxigenoa erreferentzia gisa hautatu zituzten. kimiko beste elementu dago erakarri bai H atomo kopuru jakin bat ordezkatu, eta O.

Modu honetan, propietate hidrogenoa (bigarren elementu balentzia da Roman zenbaki izendatutako) ekin monovalent konposatuen batean zehaztu ziren:

• HCl - chloro (I):
• H ₂ O - oxigeno (II);
• NH ₃ - nitrogeno (III);
• CH ₄ - karbono (IV).

K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _{2 oxidoak, beraz, 3} ziren metalak Balentzia zehaztuko eta oxigeno-metalak, atomo kopurua attachable O. bikoiztu lortua balio hauek: K (I), C ( II), N (III) Si (IV), S (VI).

Nola elementu kimikoaren Balentzia zehazteko

Badira elektroi ohikoa bikote batekin lotura kimikoen eraketa legeak:

• Tipikoa hidrogenoa balentzia - I.
• II - Arrunta oxigeno Balentzia.
• For elementu metalak-baxuagoa Balentzia egon formula 8 zehaztu daiteke - № taldean bertan daude aldizkako sistema dute. Goi, berau taldeko kopuruaren arabera zehaztuko badu.
• albo azpitalde elementu For ahalik balentzia talde kopuruaren taula periodikoaren berdina da.

formula konposatuak elementu kimikoaren Balentzia zehaztea egiten da honako algoritmoa erabiliz:

1. Grabatu kimikoki ezagunak elementuetako bat egiteko balio ezagunen gainean. Adibidez, Mn ere ₂ O ₇ oxigeno balentzia II da.
2. Kalkulatu guztizko balio dutela, molekula kimiko bera elementu, 2 * 7 = 14 atomo kopuruaren Balentzia biderkatu behar da.
3. Zehaztu bigarren elementu, zein ezezagunak da balentzia du. Zatiketa Sec lortutako. 2 balio Mn molekularen atomo kopuruaren arabera.
4. 14: 2 = 7. oxidoa manganeso balentzia bere gorenean - VII.

balentzia iraunkorra eta aldakorra

Valence hidrogenoa eta oxigenoa balioak desberdinak dira. Adibidez, H ₂ S konposatu sufre divalent da, formula SO ₃ bezala - hexavalent. karbono monoxidoa oxigeno, CO eta _CO2 dioxidoa erreakzionatzen. Lehenengo konposatu C II balentzia da, eta bigarrenean - IV. balio bera metano CH _4.

elementu gehienek ez erakusteko konstante eta aldakorreko Balentzia, adibidez, fosforo, nitrogeno, sufre. bilaketa fenomeno honen arrazoi nagusiak for The bonding kimikoa, Balentzia shell elektroi kontzeptu, orbital molekularren teoria bat ekarri zuen. atomo eta molekulak posizio egitura azalpen batera lortzen ezaugarri berak balio desberdinak izatea.

Balentzia ikusmolde Modernoak

Atomo guztiek nukleo positiboak elektroiak negatiboki kargatutako inguratuta osatuta daude. Kanpoaldeko shell, zein dute osatzen, bukatu gabe dago. amaitu egitura egonkorra da, 8 elektroi (zortzikote) ditu. Lotura kimikoa ohikoa elektroi bikote emaitzak energiari favorable baldintza atomo batekin.

prozesuaren errazago pasatzen den ala ez arabera - konposatuen eraketa Araua oskol baten edo jasotzen elektroiak recoil unpaired arabera amaitu da. Atomo baten kimiko fidantza partikula negatibo bikotea ez izatea eraketa aurreikusten bada, bonu da unpaired elektroiak betiere osatzen du. kontzeptu modernoaren arabera, elementu kimikoen atomo balentzia - kobalenteak kopuru jakin bat ekoizteko gaitasuna da. Adibidez, molekularen ere, H ₂ S sufre, hidrogeno sulfuro bereganatzen Balentzia II (-), atomo bakoitzak bi elektroi bikote eraketa ere parte hartzen dutelako. ikurra "-" elektroi bikotea erakarpena dela adierazten du gehiago elektronegatiboa elementu bat. Gutxienez elektronegatiboa Balentzia balioa berean eransten "+".

Noiz emaile-hartzaile mekanismo dira elektroi elementu bat bikote eta beste doako Balentzia orbitalen prozesuan parte hartzen.

Atomo egitura balentzia menpekotasuna

Demagun adibidez karbono eta oxigeno, araberakoa da substantzia egitura elementu kimikoaren Balentzia. Periodic Table karbono atomo oinarrizko ezaugarriak eskeintzen:

• sinbolo kimikoa - C;
• Elementu zenbakia - 6;
• karga nuklear - 6;
• nukleoa protoi - 6;
• elektroi - 6, 4, kanpoko, 2 eta bertan pare bat, 2 eratzeko barne - unpaired.

karbono atomo monoookside CO bi bonu eratzen bada, orduan bere erabilera partikula negatibo 6 bakarrik ematen da. 4 osatutako kanpoko partikula negatibo parekatu behar diren octets eskuratzea. metano ere - () Carbon IV (+) dioxidoa eta IV balentzia bat du.

Oxigeno kopurua ordinalak - 8, Balentzia shell sei elektroiak, horietako bi osatzen pare bat dira, eta lotura kimikoak eta beste Atomo elkarrekintza inplikatuta osatzen dute. Tipikoa oxigeno balentzia - II (-).

balentzia eta oxidazio Estatuko

Kasu askotan erosoagoa da epe "oxidazio-maila" erabiltzeko. Beraz izeneko karga atomo bertan eskuratzeko litzateke elektroi guztiak loteslea elementu, zein handiagoa balio elektroootritsatelnosti (EO) ditu bizitzera joan bada. oxidazio Substantzia sinpleak kopurua zero da. Oxidazio By gehiago EO elementu gehitu "-" ikurra, gutxiago elektronegatiboa - "+". Adibidez, nagusien taldeko oxidazio tipikoa eta ion metal kopuru berdina kobratzen du "+" ikurra batera. Gehienetan balentzia eta oxidazio konposatu berean atomoz egoera zenbakiaren datoz. Soilik elektronegatiboa atomo positiboagoa oxidazio egoera, elementu horren EO dionean elkarrekintza - negatiboak. of "balentzia" kontzeptua maiz egitura molekularra substantzia bakarrik aplikatzen zaie.