Sufre dioxidoa. Formula, lortzea, propietate kimiko

Oxidoa sufre (sufre dioxidoa, sufre dioxidoa, sufre dioxidoa) - kolorerik gas baten usain normalean zorrotz bat (argiztatuta partiduak baten antzekoa usaina) izatea da. presiopean Likidotua tenperaturan. Sufre dioxidoa uretan disolbagarria da eta, horrela, ezegonkorra azido sulfurikoa osatuz. Era berean, substantzia hau da, azido sulfurikoa eta etanola desegin. Hau gas sumendi konposizioa osagai nagusietako bat da.

prestatu bezala sufre dioxidoa

Prestaketa SO2 - sufre dioxidoa - Metodo industrial sufre edo indartsua dela sulfides erretzea datza (pirita nagusiki erabiltzen da).

4FeS2 (pirita) + 11O2 = 2Fe2O3 (burdin oxidoa) + 8SO2 (sufre dioxidoa).

Laborategi egoeratan, sufre dioxidoa indartsu azido hydrosulfites eta sulfites ekintza lor daiteke. Horrela lortzen den azidoa sulfurous berehala ura eta sufre dioxido desegin. Adibidez:

Na2SO3 (sodio sulfite) + H2SO4 (azido sulfuriko) = Na2SO4 (sodio sulfato) + H2SO3 (azido sulfurous).
H2SO3 (azido sulfurous) = H2O (ura) + SO2 (sufre dioxidoa).

Hirugarren sufre dioxidoa ekoizten metodoa da azido sulfuriko kontzentratua jasan metal gutxiago aktiboan berotuz. Adibidez: Cu (kobrea) + 2H2SO4 (azido sulfuriko) = CuSO4 (kobre sulfatoa) + SO2 (sufre dioxidoa) + 2H2O (ura).

sufre dioxidoa propietate kimikoa

sufre dioxidoaren formula - SO3. Material hau oxidoak garratza erlazionatzen.

1. sufre dioxidoa uretan disolbatzen, horrela azido sulphurous osatuz. Baldintza normaletan, erreakzio hau itzulgarria.

SO2 (sufre dioxidoa) + H2O (ura) = H2SO3 (azido sulfurous).

2. alkalis sufre dioxidoa sulfite osatuz. Adibidez: 2NaOH (sodio hidroxidoa) + SO2 (sufre dioxidoa) = Na2SO3 (sodio sulfite) + H2O (ura).

3. Kimika sufre gas-jarduera behar bezain handia da. gehien nabarmenagoa murrizketa sufre dioxidoa propietate. Erreakzio horietan sufre oxidazio handitzen gradua. Adibidez: 1) SO2 (sufre dioxidoa) + Br 2 (bromo) + 2H2O (ura) = H2SO4 (azido sulfuriko) + 2HBr (hidrogenoa bromuroa); 2) 2SO2 (sufre dioxidoa) + O2 (oxigenoa) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (sufre dioxidoa) + 2KMnO4 (potasioa permanganate) + 2H2O (ura) = 2H2SO4 (azido sulfuriko) + 2MnSO4 (manganesoa sulfato) + K2SO4 (potasio sulfatoa).

Azken erantzunez - kalitate handiko SO2 eta SO3 erantzun baten adibidea. Purple discoloration gertatzen) konponbidea.

4. indartsu murrizteko sufre dioxido presentzia dagokionez oxidizing propietate erakusteko. Adibidez, ahal izateko, gasak flue batetik industria metalurgia sufre ateratzeko, karbono monoxidoa (CO) duen sufre dioxidoaren reconstitution erabiliz: SO2 (sufre dioxidoa) + 2Co (karbono monoxidoa) = 2CO2 (karbono dioxidoa) + S (sufre).

PH3 (fosfina) + SO2 (sufre dioxidoa) = H3PO2 (fosfornovaristaya azidoa) + S (sufre): Era berean substantzia horren propietate oxidatzailea fosfornovaristoy ksiloty lortzeko erabiltzen da.

Non erabiltzen da sufre dioxidoa

Oro har sufre dioxidoa azido sulfurikoa ekoizteko erabiltzen da. Era hura bezala erabiltzen da kontserbatzaile (E-220) freskagarriak (ardoa eta beste edari besteko prezioa kategoria) fabrikazioan. Dela den gas honen jabetza mikroorganismo hainbat hiltzea, biltegiak eta landare-denda fumigated dute. Horrez gain, sufre dioxidoa artilea, zeta, lasto zuritzeko (eta hori ezin da kloroa argitua material horiek) erabiltzen da. sufre dioxidoa laborategietan disolbatzaile gisa erabiltzen da eta hainbat azido sulfurous gatz lortzeko.

efektu fisiologiko

Sufre dioxidoa a propietate toxikoak sendoak ditu. eztula, runny sudurra, hoarseness, gustu berezi bat ahoan, eztarriko tickle sendoa - intoxikazioak sintomak. sufre dioxidoaren Arnastea kontzentrazio altuetan irentsi zailtasun eta choking, hizketa nahastea, goragalea eta oka akutua, biriketako edema garatu ahal sortzen da.

MPC sufre dioxido:
- etxe barruan - 10 mg / m³;
- bataz gehienezko lan-aire - 0.05 mg / m³.

sufre banakako gizakietan dioxidoa sentikortasuna, landare eta animalia desberdinak dira. Adibidez, gehien erresistenteak zuhaitzak urkiak eta haritz, eta gutxien artean - spruce eta pinua.