Ionikoak fidantza

lotura kimiko bat eratzea elektroi-dentsitate birbanaketa prozesu bat dakar, jatorriz atomo desberdinak izan baita. Izan ere, elektroi hori kanpotik muina gutxiago iraunkorrak lotutako dira, eta konposatu eraketa funtsezko zeregina burutzen dute ondorioz. konexio-kopurua, hau da, konposatu batean atomo osatutako Balentzia izeneko. Ondorioz, ondorioz elektroiak eraketa parte hartzen aipatzen balentzia elektroiak. energia-baldintzak daude atomo egonkortasuna ezberdinetan. egonkorrena bat duten kanpoko mailan badira bi edo zortzi elektroi (gehienez zenbatekoa) da. Maila hau litzateke orduan jotzen osoa. Horrelako amaitutako mailak gas nobleak jasotako atomoz ezaugarria. Zentzu horretan, egoera normal batean, kimikoki inerteak dira gas monoatomikoak egoera batean dute.

beste elementu atomikoak amaitu gabeko mailatan ezaugarria da. erreakzio kimiko bat gertatzen denean, kanpoko ordena osatze mailak. Hau da recoil elektroiak edo eranskin ondorioz, baita lurrun komuna osatuz. Horrela, osatzen kobalenteak eta lotura ionikoak. Propietateak atomo zeinetan beren quest egonkortasuna elektronikoak kanpoko baloreak eskuratzeko manifiesta. bai bi elektroi bat, edo vosmielektronnoy izango da. Lege hau jotzen da lotura kimiko bat teoriaren oinarria.

konposatu eraketa gertatzen, energia kopuru nahiko handi bat aukeraketa lagunduta. Bestela esanda, konexio eraketa exotermikoki egiten da. Izan ere, badirela partikula berriak (molekula) normalean egonkortasun handiagoa edukitzeko ondorioz.

Elektronegatibotasuna zantzurik nagusietako bat da, sortzen ari diren izaera komunikazioak. Ezaugarri hori da gaitasuna beste atomoz atomo elektroiak erakartzeko manifiesta.

ioien arteko erakarpen elektrostatikoa The - ionikoa da kimiko fidantza. Horrelako elkarrekintza bat posible da elektroi desberdinak nabarmen batekin atomo arteko. Jonikoa fidantza dagokion Konposatu ionikoen osatzen. Molekula banakako osatuta dute lurruna egoera bakarrik. kristalinoak egoera (solidoa) konposatu batean Jonikoa fidantza osatzen erreakzionatzeko ioiak (positiboak eta negatiboak) antolatuta aldizka. Kasu honetan, molekulak dira falta.

diren ionikoak fidantza ezaugarri dituen konposatu, osatutako azpitalde nagusiak 1,2,6,7 talde elementu. Horrelako konposatuen nahiko gutxi dira. Horien artean, esaterako, gatz ez-organikoak (NH4Cl), saltlike eduki beharko luke , substantzia organiko (aminak eta beste gatz).

Nonpolar kobalenteak eta ionikoak fidantza bi elektroi dentsitatea banaketa muturren dira. partikulak banaketa uniforme bera arteko lehenengo ezaugarria (atomo) bonding bi elektroi laino-For. testuinguru berean, ionikoak elektroi-hodei dagokio ia osorik atomo bat. Hala ere, erreakzionatzeko konposatu gehienetan tarteko mailan daude. Bestela esanda, osatzen dute polar kobalentez.

Hori dela eta partekatutako elektroi bikote eraketa gertatzen erreakzioa, kobalenteak da. Kobalentez agertu direla elektronegatibotasunik ezberdinekin atomo elkarreragina izateko, jotzen polar da. elektroi lotura-elektroi bikotea dentsitatea da atomo, gero eletkrootritsatelnost aldatu. adibide, hala nola H2S, NH3, H2O, eta beste batzuk molekulak bezala. konposatuen horietan, kobalenteak (polar eta nonpolar) komunikazio itxura ondorioz da unpaired elektroiak lotu atomo bat.