Amonio nitratoa

Substantzia kimiko amonio nitratoa, bere formula NH4NO3, kimikari ezaguna den denbora luzez, 1659. urtetik aurrera IR Glauber-ek aurkitu zuen. Literaturan, konposatu honen izen bat ezagutzen da: amonio nitrato. Kanpotik, amonio nitratoa kristal zuri bat da higroskopikotasun handiko batekin. Konposatuaren irakite-puntua 235 ° C da eta 169,6 C-tan amonio nitratoa urtzen hasten da. Aldaketa kristalino batzuk daude, eta horrek nabarmen eragiten du bere aplikazioaren propietate kimikoak, fisikoak eta esferak.

Esate baterako, desberdintasun hauek kristalen aldaketa ezberdinek sareta mota desberdina dute. Guztira, bost aldaketa daude. Lehenengo aldaketaren arabera, kristalezko sareta forma kubikoa ezaugarri da, bigarren eta bosgarren, tetragonal, hirugarren eta laugarren, rhombic forma. Kasu honetan, konexioaren trantsizioaren ondorioz, batetik bestera aldatzen den aldaketaren ondorioz, unitate zelularraren bolumena areagotu egiten da. Propietate honek propietate kimikoak desberdintzen ditu. Horrela, adibidez, IV modifikazioa 1.725 g / cm3-ko materia-dentsitatea da, urtze-puntua 139.4 ºC-koa da.

Amonio nitratoaren disolbagarritasuna hau da: 100 gramo uretan 0 ° C-ko tenperaturan. 119 gramo substantzia desegiten da, 25 ° C-ko tenperaturan, 212 gramo disolbatu eta 50 ° C-tan - 346 gramo amonio nitrato. Horrez gain, amonio nitratoa piridinetan, metanoletan eta etanoletan disolbatu daiteke. Konposatuaren ezaugarri garrantzitsu bat denean eragina aplikatzen denean edo giro-tenperatura 270 ° C baino handiagoa bada, amonio nitratoak deskonposatzen du, leherketa-efektua eragiten duena.

Adierazleen laguntzarekin, ingurune azidoa, amonio nitratoa barne, hidrolisia eta erreakzioaren arteko erreakzioa da. Honako ekuazioa honela idatz daiteke: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonio nitratoak erreakzio alkalinoekin erreakzionatzen du. Erreakzio horien ondorioz, amoniakoa eratzen da eta erreakzio prozesua amonio nitratoarentzako erreakzio kualitatiboa da.

Normalean, substantzia neutroizazio- erreakzio bat egiten da 60% HNO3rekin. NH3 gas-egoera batean neutralizatzeko agente gisa. Prozesuak beroa sortzen du, hau da, amonio nitratoaren soluzioa lurrundu eta substantzia granularrak prestatzeko.

Amoniako nitratoaren erabilera ohikoena nekazaritzan zegoen, nitrogeno ongarri baliotsu gisa. Konposatuak lehergailuen fabrikazioan aktiboki erabiltzen du, eta erreaktibo gisa - erregaien elementu disolbatzaile zirkonio gisa, hondakin nuklearren berreskurapen eragiketetan. Propietate fisiko-kimikoak etengabeko substantzien eskariaren hazkundea eragiten dute, beraz, ekoizpena etengabe hazten ari da eta gaur egun 20 milioi tona urtero heltzen da, substantzia nitrogeno bihurtzen denean.

Amoniako nitratoa laborategian lor daiteke, neurri egokien eta segurtasun arauen arabera. Horretarako, azido nitriko eta amoniakoa biziki diluitzeko nahasketa izotzezko bainu batean (amoniako irtenbide amoniakoa) sortzen da. Erreakzio hori egiteko, hobe da urrunetik, adibidez, manipulatzaileen bidez, eta nahasketa seguruaren kokalekutik seguru aski urrun dagoela. Erreakzioa amoniako soluzioaren etengabeko nahasketa etengabean datza, aldizkako test baten bidez (litmus test) erreakzio neutroa lortzeko. Era berean, erreakzioaren kontrola ere bermatzen da. Azido eredua gainditzen bada, alkalino osagaia irtenbideari gehituko zaio eta alderantziz.